高考化学二轮复习 第29章 物质结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第29章物质结构与性质考点77原子结构与性质1.能层、能级与原子轨道(1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于最低状态。随着原子核电荷数的递增绝大多数元素的原子核外电子排布将遵1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s。即ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。(2)泡利（不相容）原理每个原子轨道最多只能容纳2个电子且它们的自旋状态相反。洪特规则①当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道而且自旋方向相同。②在等价轨道上的电子排布处于、和状态时具有较低的能量和较强的稳定性。3．基态、激发态及光谱示意图(1)第一电离能①含义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能符号为I单位为kJ·mol-1。②意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去1个电子的难易程度。③规律a.同周期从左到右第一电离能呈现逐渐增大的变化趋势。b.同族元素从上到下第一电离能逐渐减小。c.同种原子逐级电离能越来越大(I1<I2<I3…)。(2)电负性①含义：电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。②标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。③变化规律：一般来说周期表从左到右元素的电负性逐渐周期表从上到下元素的电负性逐渐。1．基态原子的核外电子排布式考点77原子结构与性质1．第一电离能的比较同周期元素从左往右第一电离能呈的趋势注意第ⅡA族与第ⅢA族、第ⅤA族与第ⅥA族的反常即同周期从左往右第一电离能大小的关系为。2．电离能的应用同一元素逐级电离能的变化体现了核外电子排布若电离能大幅度突变则失去该电子后为稳定结构若则元素通常显+1价为第ⅠA族元素；若则元素通常显+2价为第ⅡA族元素。1．利用周期表判断比较在元素周期表中从左到右元素的电负性逐渐变大从上到下元素的电负性逐渐减小如电负性：C<N<O<FF>Cl>Br>I。2．利用化合价及物质类别比较应用化合价及物质类别比较元素电负性如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl显＋1价、O显-2价可知O的电负性Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物可知O的电负性Cl。考点77原子结构与性质考法4共价键的类型与分子的极性考法5分子空间构型与原子杂化轨道类型的判断考法6配位键与配位化合物考法7分子间作用力与分子的性质考法8氢键对物质性质的影响考法9等电子原理的应用(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。3．分子的立体结构金属离子(或原子)与某些分子或离子(成为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。5．等电子原理6．氢键2．键的极性与分子极性的关系考点78分子结构与性质1．原子杂化轨道类型的判断(1)根据π键数目判断(2)根据杂化轨道数判定2．分子空间构型的判断根据中心原子的杂化轨道类型判断价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致。考点78分子结构与性质1．配位键配位键是一类特殊的共价键共用电子对由成键原子单方面提供。2．配位化合物的结构特点考点78分子结构与性质考法7分子间作用力与分子的性质考点78分子结构与性质1．等电子体的判断方法(1)同主族变换(2)左右移位2．等电子原理的应用(1)利用等电子原理可以判断一些简单分子或离子的立体构型。(2)常见的等电子体汇总考点78分子