高考化学总复习 专题 物质的量、摩尔质量导学案-人教版高三全册化学学案.doc

物质的量、摩尔质量教材解读一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量表示含有一定数目粒子的集合体符号为n单位为mol。(2)数值：国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。2．阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子所含的粒子数符号为NA通常用6.02×1023mol－1表示。(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023的含义不同；NA为0.012kg12C中所含的碳原子的准确数目是一个精准值而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g·mol－1。(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的但含义不同三者的单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1相对原子(分子)质量的单位是11mol物质的质量单位是g。二、掌握2种换算关系1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n＝eq\f(NNA)。(2)物质的量与物质的质量间的关系：n＝eq\f(mM)。2．应用(1)0.1NA个臭氧分子中的氧原子数与6.6gCO2分子中的氧原子数相等。(2)8g甲烷分子中的氢原子数是2NA。(3)1个NO分子的质量是ag1个NO2分子的质量是bg。则氧原子的摩尔质量是(b－a)NAg·mol－1。考向分析考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量其描述对象是微观粒子如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等不能用于描述宏观物体。（2）使用摩尔做单位时应用化学式指明粒子的种类如1molH不能描述为1mol氢。（3）摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念当摩尔质量以g/mol为单位时二者在数值上相等但前者有单位后者是相对值无单位。（4）对具体的物质其摩尔质量是确定的不随物质的量的多少而变化也不随物质的聚集状态的变化而变化。典例1、下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g【答案】B【解析】A项没有指明微粒的种类错误；C项摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等错误；D项H2O的摩尔质量为18g/mol错误。2、摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质M＝m/n(定义式)已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA标准状况下的气体M＝ρ×22.4L·mol－1同温同压下的气体M(A)＝M(B)×D(相对密度)典例2．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD则C的摩尔质量为________。解析：根据质量守恒定律0.04molC的质量为(16g＋20g)－31.76g＝4.24g则M(C)＝eq\f(4.24g0.04mol)＝106g·mol－1。答案：106g·mol－1考向二、n、M、NA、m和N之间的换算关系有关微粒数计算的思维方法eq\x(已知物理量)eq\o(――→\s\up7(计算))eq\x(物质的量)eq\o(――→\s\up7(依据组成计算))eq\x(\a\al(所求的微粒数))典例3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O若用NA表示阿伏加德罗常数则12.2g该晶体中含氧原子数为________氢原子的物质的量为________。解析：该晶体的摩尔质量为122g·mol－1则n＝eq\f(12.2g122g·mol－1)＝0.1mol故晶体中氧原子数为0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA氢原子的物质的量为0.1mol×1.3×2＝0.26mol。答案：0.33NA0.26mol对点训练1．设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A．32gO2气体含有的氧原子数为NAB．2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋为0.6NAC．54g铝完全反应后失去的电子数为6NAD．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A．氧气的物质的量为：32g÷32g/mol=1mol一个氧气分子含2个氧原子所以氧原子的个数为1mol×2×NA=2NA故A错误；B．硫酸钠的物质的量为：2L×0.3m