高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第1讲 化学反应的方向与限度学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案.doc

第1讲化学反应的方向与限度【2019·备考】最新考纲：1.了解化学平衡常数的含义能够利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率。考点一化学反应进行的方向(频数：★☆☆难度：★☆☆)1.自发过程(1)含义在一定条件下不需要借助外力作用就能自动进行的过程。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向(1)判据(2)一般规律：①ΔH<0ΔS>0的反应任何温度下都能自发进行；②ΔH>0ΔS<0的反应任何温度下都不能自发进行；③ΔH和ΔS的作用相反且相差不大时温度对反应的方向起决定性作用。当ΔH<0ΔS<0时低温下反应能自发进行；当ΔH>0ΔS>0时高温下反应能自发进行。说明：对于一个特定的气相反应熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。基础判断正误(1)放热过程均可以自发进行吸热过程均不能自发进行()(2)CaCO3eq\o(=====\s\up7(高温))CaO＋CO2↑是一个熵增的过程()(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素()(4)ΔH＜0、ΔS＞0时反应一定能自发进行()(5)吸热且熵增加的反应当温度升高时反应一定能自发进行()(6)－10℃的水结成冰可用熵变的判据来解释反应的自发性()(7)(2015·天津高考)Na与H2O的反应是熵增的放热反应该反应能自发进行()(8)(2014·天津高考)某吸热反应能自发进行因此该反应是熵增反应()(9)(2014·江苏高考)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行则该反应的ΔH＞0()(10)(2013·江苏高考)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行则该反应的ΔH＜0()(11)(2012·江苏高考)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行说明该反应的ΔH＜0()(12)(2011·江苏高考)一定温度下反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)√题组焓变、熵变与化学反应方向的判断1.反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行反应后体系中物质的总能量升高则该反应的ΔH、ΔS应为()A.ΔH<0ΔS>0B.ΔH<0ΔS<0C.ΔH>0ΔS>0D.ΔH>0ΔS<0解析该反应中气体的物质的量增加ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高说明正反应是吸热反应ΔH>0。答案C2.下列说法中正确的是()A.反应产物的总能量大于反应物的总能量时ΔH＜0B.已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D.在其他外界条件不变的情况下使用催化剂不能改变化学反应进行的方向解析ΔH＝生成物能量和－反应物能量和当反应产物的总能量大于反应物的总能量时ΔH＞0A错误；因为相同温度下系数变为原来的n倍则化学平衡常数为原来的n次方所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0反应能自发进行C错误；催化剂只改变反应速率不改变化学反应进行的方向D正确。答案D3.(1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH>0简述该设想能否实现的依据：_____________________________________________________________________________________________________。(2)超音速飞机在平流层飞行时尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。反应能够自发进行则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。解析(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)该反应是焓增、熵减的反应。根据ΔG＝ΔH－TΔSΔG>0不能实现。(2)该反应为熵减反应能自发进行说明ΔH<0。答案(1)该反应是焓增、熵减的反应任何温度下均不自发进行(2)<规律总结焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下过程均自发进行＋－永远是正值在任何温度下过程均非自发进行＋＋低温