高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第18讲 原子结构 化学键学案-人教版高三全册化学学案.doc

第18讲原子结构化学键考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律掌握原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义了解离子键、共价键的形成。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义并能进行有关计算。考点一原子结构、核素1．原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(Az)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个——决定元素的种类中子[A－Z个]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在质子数确定后决定原子种类)))同位素))核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质))(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的eq\f(112)的比值。一种元素有几种同位素就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同质子数相同化学性质几乎完全相同物理性质差异较大；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)氢元素的三种核素eq\o\al(11)H：名称为氕不含中子；eq\o\al(21)H：用字母D表示名称为氘或重氢；eq\o\al(31)H：用字母T表示名称为氚或超重氢。(4)几种重要核素的用途核素eq\o\al(23592)Ueq\o\al(146)Ceq\o\al(21)Heq\o\al(31)Heq\o\al(188)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(1)一种元素可以有多种核素也可能只有一种核素有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如eq\o\al(21)H＋eq\o\al(31)H―→eq\o\al(42)He＋eq\o\al(10)n因为有新微粒生成所以该变化是化学变化(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化(×)(6)eq\o\al(3517)Cl与eq\o\al(3717)Cl得电子能力几乎相同(√)现有下列9种微粒：eq\o\al(11)H、eq\o\al(21)H、eq\o\al(136)C、eq\o\al(146)C、eq\o\al(147)N、eq\o\al(5626)Fe2＋、eq\o\al(5626)Fe3＋、eq\o\al(168)O2、eq\o\al(168)O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(11)H、eq\o\al(21)H、eq\o\al(31)H分别是氢元素的一种________它们互称为________。(2)互为同素异形体的微粒是________。(3)eq\o\al(5626)Fe2＋的中子数为________核外电子数为_______________________。(4)上述9种微粒中有________种核素含有________种元素。答案(1)核素同位素(2)eq\o\al(168)O2和eq\o\al(168)O3(3)3024(4)75原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子如eq\o\al(11)H。(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如F与OH－。(3)核外电子数相同的微粒其质子数不一定相同如Al3＋和Na＋、F－等NHeq\o\al(＋4)与OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的质子数如eq\o\al(11)H与eq\o\al(31)H；也可能具有相同的中子数如eq\o\al(146)C与eq\o\al(168)O；也可能具有相同的质量数如eq\o\a