高三化学一轮复习 化学反应速率学案-人教版高三全册化学学案.doc

化学反应速率【复习目标】1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【复习重点】化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。【知识建构】考点一、化学反应速率的概念1．表示方法：通常用单位时间内反应物或生成物来表示。2．数学表达式：v=------------（单位：或）3．意义：可以用来衡量化学反应进行的。【注意点】（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的而不是指；（2）固体或纯液体（不是溶液）其浓度可视为常数因此不用固体或纯液体表示反应速率；（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时反应速率的数值比等于它们的的计量数比。[即时训练1]反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L－1·min－1②v(B)=1.2mol·L－1·s－1③v(C)=0.1mol·L－1·s－1④v(D)=0.4mol·L－1·min－1该反应进行的快慢顺序为。（用序号表示）[即时训练2]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L则下列说法中正确的是。①用物质A表示的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1考点二、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）：2．外因（其他条件不变改变一个条件）①浓度：增大反应物浓度反应速率反之。②压强：对于有气体参加的反应增大压强反应速率反之。稀有气体或其它非反应气体充入反应器中：a．若容器恒温、恒容则改变了容器内气体总压强却没有改变各反应气体的浓度不影响化学反应速率。b．若容器恒温、恒压则尽管容器内总压不变但容器体积一定扩大使反应气体的浓度减小使化学反应速率减慢。③温度：温度升高反应速率反之。④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率且正、逆反应速率的改变程度。⑤其它因素：增大固体的表面积（如：粉碎、纳米化）可加快化学反应速率；光照、超声波、电磁波、溶质等对化学反应速率都有影响。[即时训练3]100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的。①碳酸钠固体②醋酸钠固体③硫酸钾溶液④硫酸铜溶液⑤NaOH固体⑥硝酸钾溶液[即时训练4]反应3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g）在一个可变的容积的密闭容器中进行试回答：①增加Fe的量其正反应速率的变化是（填增大、减小或不变下同）②将容器的体积缩小一半其正反应速率逆反应速率。③保持体积不变充入N2使体系的压强增大其正反应速率逆反应速率。④保持压强不变充入N2使容器的体积增大其正反应速率逆反应速率。重点突破一：“始转平”法突破化学反应速率计算题【例1】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法其工艺核心是合成过程中的甲烷化涉及的主要反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH<０①CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH<０②现在300℃、容积为2L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验相关数据记录如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0min43400030min22a3－70min1bcd6下列有关说法错误的是A．a＝30b＝1.5B．c＝25d＝4.5C．前30min内反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05mol·L－1·min－1D．后40min