高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3课时 化学键课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

化学第五章物质结构元素周期律考纲解读1考点一离子键和共价键2.离子键(1)概念：____________的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：____________。(3)成键实质：__________。(4)形成条件：通常是__________元素与____________元素的原子相结合。(5)表示方法①用电子式表示：Na2O2：_________________________NaOH：_________________________NH4Cl：____________________________CaC2：_______________________________NaClO：_____________________________________3.共价键(1)概念：原子间通过____________形成的相互作用。(2)成键粒子：______。(3)成键实质：____________。(4)形成条件：通常是____________的原子相结合。(5)分类①非极性共价键：______元素的原子间形成的共价键共用电子对____偏向任何一个原子各原子都__________简称__________。②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时电子对偏向____________的一方两种原子一方略显________一方略显________简称________。(6)表示方法①化学式×1．由金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键如AlCl3中Al—Cl键为共价键。2．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键但多个原子间也可能形成离子键如NH4Cl等。D[答案]白磷判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法1．经验规律法凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。如：PCl5：5＋|＋5|≠8则P不满足8电子结构。PCl3：5＋|＋3|＝8则P满足8电子结构。2．试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断如：①H2OO原子最外层有6个电子H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子但H2O中的H原子最外层2个电子；②N2N原子最外层有5个电子N与N之间形成三个共价键所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。[解析]氧气是单质不是化合物故A错误；CaO中只含离子键故B错误；CH4中只含C—H共价键故C错误；NaOH中含Na＋与OH－之间的离子键和H—O共价键故D正确。B(1)离子键与共价键的比较CD[解析]D为单质A、B中H原子不能达到8电子稳定结构。D[解析]根据提供信息可以推断W为LiX为CY为AlZ为S。S与C可以形成共价化合物CS2A项正确；C与H形成的原子个数比为1︰1的化合物有乙炔、苯等B项正确；Al与NaOH溶液、盐酸反应均产生氢气C项正确；LiCl中Li最外层只有2个电子D项错误。1．化学键与化学反应的关系2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质如CH3COONa等。④无化学键的物质：稀有气体如氩气、氦气等。3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高就是因为其中的________很强破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物也有很强的________故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的________故在通常状况下N2很稳定H2S、HI等分子中的________较弱故它们受热时易分解。×化学键判断常见错误1．认为有化学键破坏的变化一定是化学变化如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。2．认为物质在熔化时都破坏化学键如HCl、S等熔化时不破坏化学键。3．认为物质中均含化学键如稀有气体中不含化学键。4．认为只含非金属元素的化合物不存在离子键如NH4NO3中存在离子键。5．认为金属与非金属之间不能形成共价键如AlCl3中存在共价键。6．认为离子化合物中