高考化学一轮复习 第21讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点1化学反应速率的计算与大小比较考点演练2.(2017·河南郸城第一高级中学模拟)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1下列几种说法不正确的是()①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④方法规律化学反应速率的求算方法考向二化学反应速率的大小比较3.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-14.导学号96656134反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.④>③=②>①B.①>④>②=③C.①>②>③>④D.④>③>②>①化学反应速率大小的比较方法考点2化学反应速率的影响因素3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点演练2.一定温度下反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小容积使压强增大B.恒容充入N2C.恒容充入HeD.恒压充入He气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响结果考向二化学反应速率图像(v-t图)3.(2017·河北唐山模拟)合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1在反应过程中正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度4.导学号96656135向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是()A.若t1=15则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强C.该容器的容积为2LB的起始的物质的量为0.02molD.t5～t6阶段容器内A的物质的量减少了0.06mol而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50akJ·mol-1外界条件改变后化学反应速率的变化图像可分为以下几类:1.渐变型:在图像上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化则改变的条件一定是浓度。速率增大则为增大浓度;速率减小则为减小浓度。2.突变型;在图像上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化然后逐渐到达平衡改变的条件是温度或压强。速率增大则为升高温度或增大压强;速率减小则为降低温度或减小压强。3.平变型:在图像上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小平衡不变。增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器体积减小);减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器体积增大)。微点突破21控制变量法探究影响化学反应速率的因素2.实例分析【题组巩固】1.(2017·河北衡水模拟)为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确