高考化学一轮复习 第1讲 物质的组成、性质和分类课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第1讲物质的组成、性质和分类考点一物质的组成、性质和分类物质2.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类如:3.树状分类法所谓树状分类法简单地说是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的如下图:一、物质分类中易混淆的概念1.名称中有“酸”的物质不一定是酸如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸。2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸次磷酸(H3PO2)是一元酸因为它们的结构分别是 、 。3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物如氢氰酸(HCN)等。4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸如HClO、HNO3、浓H2SO4。5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等。6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7、CrO3。7.金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3、ZnO(两性氧化物)Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。8.碱性氧化物一定是金属氧化物。9.酸酐不一定是酸性氧化物如乙酸酐(CH3CO)2O等。10.酸性氧化物一定是酸酐。11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸如SiO2。12.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水还生成O2因而不是碱性氧化物。例1(2017辽宁沈阳东北育才学校一模1)分类是化学学习与研究的常用方法下列分类正确的是 ()A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物都属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据溶液导电能力强弱将电解质分为强电解质、弱电解质解题导引理解概念 正确分类 得出答案。 解析Cl2O7→HClO4、P2O5→H3PO4、SO3→H2SO4、CO2→H2CO3A正确;Na2O2不属于碱性氧化物B不正确;根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体C不正确;根据电解质在水中是否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质D不正确。 答案A例2(2017福建晋江四校联考1)现代生活需要人们有一定的科学素养下列有关化学的科学常识正确的是 ()A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应 解题导引  解析B项治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠;C项刻蚀石英制艺术品的是氢氟酸;D项NaCl溶液没有丁达尔效应。 答案A考点二分散系二溶液1.饱和溶液在一定温度下向一定量溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2.溶解度溶解度:在一定温度下某物质在①100g溶剂里达到②饱和状态时所溶解的质量单位是克符号为S。计算公式:溶解度= ×100g即S= ×100g溶解度随温度升高而增大的物质当把其饱和溶液的温度降低时溶质将会析出。3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同它没有单位既可以用百分数表示又可以用小数表示且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于③饱和溶液。4.溶解度的影响因素(1)KNO3的溶解度随温度升高而显著④增大;NaCl的溶解度也随温度升高而⑤增大但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。(2)气体的溶解度随温度升高而减小随压强的增大而增大。5.有关溶质质量分数的计算(1)ω=⑥ ×100%= ×100%。(2)ω=⑦ ×100%(饱和溶液溶解度为S)。三胶体1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.特征(1)外观特征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100nm之间。3.分类按照存在状态的不同将胶体分为三类:(1)①气溶胶如烟、云、雾;(2)②液溶胶如AgI水溶胶;(3)③固溶胶如烟水晶、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线④散射形成的叫做丁达尔效应。说明a.丁达尔效应是⑤物理现象;b.利用丁达尔效应可区别⑥溶液和胶体;c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;d.当光束通过胶体时看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现象并不是胶体粒子本身发光。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系。5.Fe(OH)3胶体的制备写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式⑦Fe