高考化学一轮复习 第19讲 原电池 化学电源课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第19讲原电池化学电源【考纲要求】1.理解原电池的构成、工作原理及应用能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点1原电池及其工作原理及应用3.工作原理4.原电池原理的四大应用(1)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时一般作极的金属比作极的金属活泼。(2)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应设计成原电池时反应速率。例如在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。(3)设计制作化学电源①必须是能自发进行且的氧化还原反应。②正、负极材料的选择:根据氧化还原关系找出正、负极材料一般选择.的金属作为;的金属或可导电的非金属(如石墨等)作为。③电解质溶液的选择:电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果设计含有盐桥的原电池则两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的如在Cu-Zn构成的原电池中负极Zn浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中而正极Cu浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。2.(2015·天津卷)锌铜原电池装置如图所示其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后甲池的c()减小C.电池工作一段时间后乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动保持溶液中电荷平衡易错警示规避原电池工作原理的3个失分点4.(2017·河北沧州一中模拟)分析下图所示的四个原电池装置其中结论正确的是()判断原电池正、负极的五种方法6.(2017·河北衡水模拟)一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu该原电池的合理组成是()7.有A、B、C、D四种金属做如下实验:①将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中B不易被腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>A>B>CD.A>B>D>C考点2三类常见的化学电源2.二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)3.燃料电池考点演练2.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为发生的电极反应为。(2)电池正极发生的电极反应为。考向二二次电池3.(2017·山东寿光现代中学月考)蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用将化学能转变为电能;而充电时起电解池的作用将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。关于此蓄电池有下列说法:4.导学号96656119某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。与其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时X附近溶液先变红。则下列说法正确的是()易错警示1.二次电池充电时电池正极接外接电源正极负极接外接电源负极。2.充电电池是既能将化学能转化为电能(放电)又能将电能转化为化学能(充电)的一类特殊电池。需要注意的是充电、放电的反应不能理解为可逆反应。3.充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反充电时的阳极反应恰与放电时的正极反应相反充电时的阴极反应恰与放电时的负极反应相反。考向三燃料电池5.(2017·甘肃兰州模拟)关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法:①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中H+从正极区移向负极区④正极反应式为MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O正确的是()6.导学号96656120NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池其原理如图所示该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物YY可循环使用。下列说法正确的是()根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法1.在酸性