高考化学一轮复习 第18讲 氮及其化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第18讲氮及其化合物考点一氮的单质、氧化物和硝酸三硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、①易挥发、有刺激性气味的液体能跟水以任意比互溶常用浓硝酸的质量分数约为69%常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性化学方程式为②4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O。久置的浓硝酸呈③黄色因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时应注意:低温、④避光、密封。(3)强氧化性a.能与除⑤Au、Pt以外的所有金属反应如Cu与浓、稀HNO3均可反应化学方程式分别为:⑥Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O⑦3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。有些金属(如⑧Fe、⑨Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:⑩C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为: 3FeO+10HNO3 3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。3.用途制化肥、炸药、染料等。四人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N 、N 是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响 (3)NOx的污染1)氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等其中NO和NO2是最主要的空气污染物。2)污染源:石油产品和煤的燃烧工业废气的排放农田土壤及动物排泄物中含氮化合物的转化。3)污染光化学烟雾:①氮氧化物在紫外线作用下与碳氢化合物发生一系列光化学反应产生一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后与水反应生成HNO3和HNO2随雨水降到地面(pH<②5.6)。2.对生产中氮氧化物污染的防治(1)控制进入自然界的有害物质的量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。考点二氨及铵盐用此性质检验NH3。(2)与酸反应NH3+HCl NH4Cl(生成白烟)NH3+HNO3 NH4NO3(生成白烟)(3)与氧气反应(氨的催化氧化)③4NH3+5O2 4NO+6H2O二铵盐的性质和检验1.性质a.易溶于水的晶体b.与碱反应N +OH- NH3↑+H2Oc.受热分解如NH4Cl NH3↑+HCl↑d.水解反应N +H2O NH3·H2O+H+2.检验a.取样品与碱共热用湿润的①红色石蕊试纸检验观察试纸是否变蓝;b.取样品与碱共热用蘸有②浓盐酸的玻璃棒检验观察是否有白烟。三氨气的制法1.实验室制法(1)原理:铵盐与碱共热产生氨气。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)制取装置:如下图所示。 2)验满:用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口(现象分别为试纸变蓝、产生白烟)。3)棉花团的作用:在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流以便在较短时间内收集到较为纯净的氨气。注意a.制取NH3宜用NH4Cl不宜用(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。b.消石灰不能用KOH或NaOH代替因后两者易吸湿易结块不利于产生NH3且高温下腐蚀试管。c.干燥氨气不能用P2O5和浓H2SO4也不能用无水CaCl2(8NH3+CaCl2 CaCl2·8NH3)通常用碱石灰。1)收集:由于氨气易溶于水密度比空气小所以只能用向下排空气法。d.欲快速制NH3可将浓氨水滴到NaOH固体或生石灰上其装置如下图所示。 2.工业制法N2+3H2 2NH3氨水的组成及性质1.组分三种分子:NH3、NH3·H2O、H2O。三种离子:N 、OH-、H+。粒子浓度大小顺序为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N )>c(H+)。2.性质(1)容易挥发盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生敞口久置溶液质量减轻浓度变小。(2)氨水溶质质量分数越大其密度越小因此溶质质量分数为x%的氨水与溶质质量分数为3x%的氨水等体积混合后所得氨水的溶质质量分数小于2x%。(3)氨水中存在平衡NH3+H2O NH3·H2O N +OH-NH3·H2O是弱电解质氨水呈碱性。(4)氨水是很好的沉淀剂能使Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+转变为氢氧化物沉淀其中AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2沉淀能溶于过量氨水生成配合物。3.涉及氨水的离子方程式的书写(1)氨水作反应物用分子式NH3·H2O表示如Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N 。(2)反应后得到氨水时