高考化学一轮复习 专题一 物质的组成、性质和分类课件-人教版高三全册化学课件.pptx

考点一物质的组成、性质和分类二、分类的方法1.单一分类法单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法如:3.树状分类法所谓树状分类法简单地说是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的如下图: 核心精讲一、物质分类中易混淆的概念1.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元酸次磷酸(H3PO2)是一元酸因为它们的结构分别是 、 。2.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物如氢氰酸(HCN)等。3.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指酸根具有氧化性的酸如HClO、HNO3、浓H2SO4。4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO等。5.酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7、CrO3。6.金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3、ZnO(两性氧化物)Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。7.碱性氧化物一定是金属氧化物。8.酸酐不一定是酸性氧化物如乙酸酐[(CH3CO)2O]等。9.酸性氧化物一定是酸酐。10.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸如SiO2。11.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水还生成O2因而不是碱性氧化物。注意①化学变化:同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。②物理变化:金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。③爆炸有的是由化学变化引起的有的是由物理变化引起的。考点二分散系二、溶液1.饱和溶液在一定温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质当该溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。2.溶解度3.溶解度与溶质质量分数的区别溶质质量分数与溶解度不同它没有单位既可以用百分数表示又可以用小数表示且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于⑦饱和溶液。4.溶解度的影响因素(1)KNO3的溶解度随温度升高而显著⑧增大;NaCl的溶解度也随温度升高而⑨增大但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。(2)气体的溶解度随温度的升高而减小随压强的增大而增大。5.有关溶质质量分数的计算(1)ω=⑩ ×100%= ×100%。(2)ω=  ×100%(饱和溶液溶解度为S)。三、胶体1.定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2.特征(1)外观特征:均一。(2)本质特征:胶体粒子直径介于1~100nm之间。按照存在状态的不同将胶体分为三类:(1) 气溶胶如烟、云、雾;(2) 液溶胶如AgI水溶胶;(3) 固溶胶如烟水晶、有色玻璃。4.性质(1)丁达尔效应当光束通过胶体时可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线 散射形成的叫作丁达尔效应。说明a.丁达尔效应是物理现象;b.利用丁达尔效应可区别溶液和胶体;c.丁达尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围;d.当光束通过胶体时看到的光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的并不是胶体粒子本身发光。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间在一定条件下能稳定存在属于介稳体系。 写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式: Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。核心精讲几种分散系的比较性质1.理解物质变化的“四个方面”(1)从宏观上看有新物质生成的变化是化学变化反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化不属于化学变化。(2)从微观上看化学变化过程中有旧化学键的断裂同时又有新化学键的形成但有化学键断裂的变化未必就是化学变化如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化分别破坏了离子键、共价键但属于物理变化。(3)从能量上看化学变化中一定伴随能量变化而有能量变化的过程却不一定是化学变化;物理变化中有的有能量变化有的无能量变化。(4)化学变化过程中一定伴有物理变化观察到一定的实验现象并不一定发生了化学变化。2.胶体知识“9”提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体分散质颗粒直径在1~100nm之间。(2)胶体的物理性质:①丁达尔效应;②电泳现象;③介稳性等。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体但有些高分子化合物如淀粉、蛋白质因它们的分子非常大相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上千万因此一个分子就是一个胶体微粒它们分散到水中可形成胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液都是