高考化学一轮复习 8.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:沉淀溶解平衡及其应用【核心知识自查】1.沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下当难溶强电解质溶于水形成_________时溶解速率和生成沉淀速率_____的状态。(2)建立(3)特征2.影响因素(1)影响因素(2)实例以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0为例说明外因对沉淀溶解平衡的影响3.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去ZnCl2溶液中的FeCl3杂质可加入ZnO调节pH至3～4。②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+离子方程式为____________________。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸离子方程式为__________________________。②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液离子方程式为______________________________。③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。④配位溶解法如AgCl溶于氨水离子方程式为____________________________________。(3)沉淀的转化①实质:_____________的移动(沉淀的溶解度差别越大越容易转化)。②应用:锅炉除垢、矿物转化等。【易错警示】(1)对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)但c(Ag+)是Ag2CrO4>AgCl。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时沉淀已经完全。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)向硝酸银中滴加氯化钠溶液生成AgCl白色沉淀水溶液不再有Ag+。()提示:×。绝对不溶的物质是不存在的。(2)向Cu2+、Mg2+共存的溶液中滴加少量NaOH溶液说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。()提示:×。未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小无法判断溶度积常数的大小关系。(3)向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1AgNO3溶液若先产生黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()提示:√。向同浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液沉淀先出现黄色说明碘化银沉淀先生成溶解度小故Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。(4)室温下AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()提示:×。食盐水中c(Cl-)大抑制AgCl的溶解故AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。(5)常温下向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体会有BaCO3生成。()提示:√。向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体c()增大BaCO3的溶解平衡左移生成BaCO3。(6)为减少洗涤过程中固体的损耗最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀。()提示:√。增大c(S)降低BaSO4溶解。(7)Ksp大的容易向Ksp小的转化但Ksp小的不能向Ksp大的转化。()提示:×。当Ksp相差不大情况下Ksp小的也能向Ksp大的转化。(8)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时增加难溶电解质的量平衡向溶解方向移动。()提示:×。沉淀溶解平衡不移动。考点2:溶度积常数及其应用【核心知识自查】1.溶度积和离子积以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:2.Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质这是主要决定因素。(2)外因①浓度:加水稀释平衡向_____方向移动但Ksp_____。②温度:绝大多数难溶盐的溶解是_____过程升高温度平衡向_____方向移动Ksp_____。③其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时平衡向溶解方向移动但Ksp不变。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)则AB2的溶解度小于CD的溶解度。()提示:×。溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大只有组成相同的难溶电解质才可以通过Ksp比较溶解度大小。(2)向3mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol·L-1NaCl溶液再滴加4～5滴0.1mol·L-1NaI溶液先出现白色沉淀后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()提示:×。与氯化钠反应后硝酸银过量再加入NaI硝酸银与碘化钠反应生成沉淀不能比较Ksp大小。(3)向AgCl固体上滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成证明Ksp:Ag2CrO4<AgCl。()提示:×