高中化学二轮复习 专题十一 常见非金属元素课件-人教版高三全册化学课件.ppt

考点一碳、硅及其重要化合物碳、硅及其重要化合物核心精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近具有部分金属性如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。(2)工业上制备粗硅是用过量的C和SiO2在高温下反应由于C过量生成的是CO而不是CO2该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐大多难溶于水常见可溶性硅酸盐是硅酸钠其水溶液称为泡花碱或水玻璃但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度由高沸点难挥发的固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定广泛用于制造各种材料如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分作耐高温材料、防火材料制造硅胶等。题组集训(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放其原因是(用化学方程式表示)。。(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞其原因是(用离子方程式表示)。。(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。。题组二高考真题跟踪再现2.正误判断正确的打“√”错误的打“×”(1)SiO2硬度大可用于制造光导纤维()(2017·江苏3C)(2)石英砂可用于生产单晶硅()(2016·海南4C)(3)因为HF与SiO2反应所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记()(2016·全国卷Ⅲ7D)(4)在CO2中Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中Mg的还原性强于C的还原性()(2015·江苏4C)(5)硅胶可用作食品干燥剂()(2015·全国卷Ⅱ7A)(6)将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体是CO2()(2015·天津理综2D)(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(2015·海南7B)(8)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应所以是两性氧化物()(2015·安徽理综9D)(9)因为晶体硅熔点高、硬度大所以可用于制作半导体材料()(2014·江苏4A)(10)玻璃容器可长期盛放各种酸()(2014·海南9A)(11)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(2013·广东理综11C)卤素及其重要化合物核心精讲(2)形成网络构建2.扫除易忘知识盲点(1)液氯密封在钢瓶中而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCl2参加反应转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2除了用MnO2和浓盐酸反应外还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性如ClO－与、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－水解显碱性如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋＋4H＋(过量SO2)。(7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时不论Fe过量或不足由于Cl2的强氧化性产物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分为NaClO漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(9)由于电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2C