江苏省高考化学新增分大一轮复习 专题11 物质结构与性质 第35讲 原子结构与元素性质课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.pptx

考点一原子核外电子排布原理1.电子层、原子轨道原子轨道2.基态原子的核外电子排布注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳__个电子且自旋状态_____。如2s轨道上的电子排布为不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是_________占据一个轨道且自旋状态相同。如2p3的电子排布为不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时体系的能量最低如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。3.基态、激发态及光谱示意图(1)p轨道的能量一定比s轨道的能量高()(2)同一原子中2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多()(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形能量也相等()(4)2px、2py、2pz的能量相等()(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2()(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)()(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理()(9)磷元素基态原子的轨道表示式为()写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子轨道表示式、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①_________②____________________③___④___。(2)Cl：①__________________________②___________________③___④___。(3)Fe2＋：①__________________________②______________________③___④__。(4)Cu：①________________________________②__________________________③___④___。(5)Se：①_____________________________________②_____________________③____④___。(6)Br－：①______________________________________②___________________③____④___。(2)当出现d轨道时虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充但在书写电子排布式时仍把(n－1)d放在ns前如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2而失电子时却先失4s轨道上的电子如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。1.第三代半导体材料的优异性能和对新兴产业的巨大推动作用使得发达国家都把发展第三代半导体材料及其相关器件等列为半导体重要新兴技术领域投入巨资支持发展。第三代半导体材料有氮化镓、碳化硅等。请回答下列问题：(1)硅原子占据电子的原子轨道符号有_________________其中占据电子的能量最高的原子轨道符号为___该电子层已经容纳了__个电子。(2)N原子中有电子占据的最外电子层符号为__该电子层已经容纳的电子数为__个。2.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为___；其价电子轨道表示式为___________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B的元素符号为____C离子的结构示意图为__________。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满D的元素符号为___其基态原子的电子排布式为______________________________其原子的结构示意图为__________。(4)E元素基态原子的M层全充满N层没有成对电子且只有一个未成对电子E的元素符号为____其基态原子的电子排布式为____________________________________。1.原子结构与周期表的关系4(2)每族元