高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破（一）学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案.doc

专题1微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(一)一、核外电子排布规律的应用例1现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子的结构示意图：__________________________________________。(2)元素X与元素Z相比非金属性较强的是___________________________________(填元素名称)写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂Q为氧化剂发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。考点原子结构与核外电子排布题点核外电子排布与应用答案(1)(2)氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍根据核外电子排布规律可知L层为6个电子所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和L层有8个电子则其M层电子数为6所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍其次外层只能是K层有2个电子所以W为氮元素。(1)氮原子的原子结构示意图为。(3)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子H和N形成的18电子微粒只能是N2H4根据信息知反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。(2)推断元素的性质元素最外层电子数得、失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8(He为2)一般不易得、失电子较稳定一般不参与化学反应金属元素一般小于4一般易失电子金属性只有正价一般是＋1→＋3非金属元素一般大于或等于4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变式1(2018·宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为()A．HNO3B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4答案D解析某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍则该原子M层电子数为7故为Cl元素；最高正化合价为＋7该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4D正确。二、元素金属性、非金属性强弱的判断例2下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱考点元素周期表与周期律题点元素金属性、非金属性强弱的判断答案B解析Cl2、Br2分别与H2反应根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀无法比较二者的金属性强弱B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物酸性越强元素非金属性越强所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱D项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属活动性顺序表判断越靠前金属性越强。②根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断置换出氢气越容易则金属性越强。③根据对应阳离子氧化性强弱判断金属阳离子氧化性越弱则元素金属性越强。④根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断碱性越强则金属元素的金属性越强。⑤根据置换反应判断若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋则Y比X金属性强。(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据单质与H2化