江苏省九年级化学 第五章 第一节 金属与金属矿物（第三课时）教案 沪教版.doc

金属与金属矿物教案教学目的：1、探究金属的物理性质能区分常见的金属与非金属。2、探究金属的化学性质知道常见的金属与氧气、酸的反应。3、知道常见矿石的主要化学成分。4、氢气的实验室制法了解置换反应的概念会判断置换反应。5、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。教学重点：金属的物理性质和化学性质。教学难点：①铁的化学性质实验探究方案的设计；②通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。教具准备：Na、Fe、Cu、Mg、Au、Al、Zn等各种矿石教学过程：第一课时引入新课：生活中处处有化学前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质如空气氧气、水、二氧化碳等。而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛而且不可缺少。学生活动：说说你知道哪些金属完成课本P113能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。老师补充讲解一些常见金属和课本P114的联想与启示得出金属的某些物理性质。学生阅读：课课练P77知道金属与人体健康的关系铁制品：用于建筑材料工业机床锅、铲、瓢离不开铁做原料然而铁的用途并不仅仅是这些更重要的是铁元素是人体键康必不可少的元素血红蛋白把氧带到全身的每一个细胞无铁血液变白皮肤苍白血红蛋白与氧结合鲜红食物：鸡、鸭、猪、牛、羊肉及肝脏、心脏、猪肚。植物：蛋黄、海带、黑木耳、蘑菇、菠菜、芹菜、萝卜、番茄。人体吸收铁一般是无机盐比有机铁容易亚铁离子是三价铁离子的三倍。无机铁与VC等酸性物质同时服用推广使用铁锅铁铲烹调食物通过锅与铲而获得大量的铁在胃酸中成离子态被人体吸收以补充人体的铁。老师讲解：金属在自然界的存在游离态：以单质形式存在于自然界的（Ag、Pt、Au）化合态：以化合物形式存在于自然界的铁矿：赤铁矿、黄铁矿、褐铁矿、磁铁矿。学生观察说其主要成分颜色等。铜矿：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石、赤铜矿。铝矿：水铝石、铝土矿、明矾矿。铅矿：方铅矿。第二课时探究常见金属Fe、Cu、Al的物理性质导电导热性（等粗等长的三者简单电路比较灯泡亮度CuAlFe）密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（660）颜色：Cu（红色）Fe、Al（银白）比较Fe、Cu、Al的化学性质1．与氧气反应在干燥空气中：Fe、Cu很难与氧气反应Al与氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜学生看书P128页：铝的自我保护（无门无窗氧气不能进出）铝能与水反应产生氢气（问学生有何凝问）在潮湿的空气中：Fe、Cu易生锈Al不易生锈在氧气中：学生实验①分别在氧气中点燃铁、铝②分别在空气中加热铝、铜现象：铝红热产物为银白色铜：产物为黑色学生活动：写出它们与氧气反应的化学方程式根据反应条件猜想它们的活动性顺序。2．与酸反应演示：Zn、Fe、Al、Cu分别与盐酸（1：1）反应现象：有气泡产生速度由慢→快→慢Al用砂纸打磨过的与没有打磨过的分别与盐酸反应并作速度对照让学生进一步掌握Al表面存在氧化膜并最终发现它们的活动性顺序铁与盐酸反应：有气泡产生速度由慢→快→慢溶液的颜色由无色变成浅绿色。备注：每一天提前做好铁丝与盐酸（1：1）反应可得到浅绿色溶液。学生活动：写出反应方程式并说明反应类型。思考：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠单纯从颜色外形看与真黄金无多大差异因为一些不法分子选择的是黄铜（Cu、Zn合金）假昌黄金进行诈骗活动现请设计实验证明某金属是黄金而不是黄铜。课堂总结：通过这堂课你知道了这些金属的哪些化学性质能比较它们的活动性吗？第三课时复习引入：问题你能否用两种不同的方法证明铁的活动性比铜强说出操作、现象和结论。今天我们研究铁的另一条化学性质：演示：铁与氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液、以及蓝矾晶体间的反应分别给各组同学观察问分别看到什么现象？说明什么问题？铁与铜盐溶液能反应置换出铜而与铜盐固体却不能反应用此法炼铜称为湿法冶金术我国在西汉时期发现到宋朝应用于生产在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”曾青指铜的化合物。板书：1、反应方程式2、现象：①银白色的铁丝表面覆盖红色金属铜②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色3、质量变化：出示：制好的经过烘干的铜盖铁①固体增加②溶液减轻补充计算题：根据方程式计算14克铁完全反应会生成多少克铜？将30克铁丝插入硫酸铜溶液中片刻后取出质量变为32克问反应生成铜的质量为多少克？思考：除杂题：如何除去铜粉中的铁粉启发学生思考：老师配图形讲解并让学生从达到除杂效果的角度评价方法的优劣。得出用硫酸铜时生成的铁会覆盖在固体粉末表面使铁不易被除尽。练习：除去铜中的锌除去氯化