九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习教案 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级全册化学教案.doc

第七单元复习1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用2.复习化肥3.复习粗盐提纯一、酸、碱、盐的组成酸=H++酸根离子H2SO4=2H++SO42—HCl=H++Cl—HNO3=H++NO3—碱=金属离子+OH—NaOH=Na++OH—Ca(OH)2=Ca2++2OH—NH3·H2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子NaCl=Na++Cl—CuSO4=Cu2++SO42—Na2CO3NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸色、态无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油三、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸（不包括硝酸和浓硫酸）→盐+氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体极易溶于水（溶解放热）白色粉末微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水又不溶于酸。③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分生成物中有沉淀或有气体或有水生成时复分解反应才可以发生。六、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应（2）应用：①改变土壤的酸碱性②处理工厂的废水③用于医药（3）溶液酸碱度的表示法——pH①0７14酸性增强中性碱性增强②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对照读出溶液的pH（读数为整数）③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3）pH<5.6的雨水为酸雨。七、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末水溶液有咸味溶解度受温度影响不大①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱（水溶液呈碱性、苏打白色粉末状固体易溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体易溶于水制糕点所用的发酵粉汽水；医疗上治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜CuSO4无水硫酸铜白色晶体遇水变蓝可检验水配制波尔多液、炼铜CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色晶体易溶于水备注①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂