九年级化学全册 定量认识化学变化教案 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级全册化学教案.doc

定量认识化学变化教学目标（一）、知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；（二）、过程与方法1．进一步理解科学探究的过程；（三）、情感态度与价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。教学重点、难点1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；教学资源准备演示、分组实验器材、药品教学过程教学过程一、导入新课设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少生锈的铁钉质量比原先质量增加铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加减少还是不变？二、师生互动（一）、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象：在蓝色的硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液后锥形瓶中产生蓝色沉淀天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上产生大量气泡锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊天平仍然保持平衡状态。文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质原子的重组即参加反应的各原子的种类、数目不变质量也基本不变（2）在宏观上元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后质量逐渐减少用质量守恒定律来解释的话参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等而二氧化碳和水散失在空气中无法称得质量所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。例题：4.6g某物质R在空气燃烧后能够生成8.8gCO2和5.4gH2O请你分析该物质的元素组成。分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O生成物中含有碳、氢、氧三种元素所以根据质量守恒原理反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g氢元素与碳元素质量总和只有3g而R中有4.6g所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述该物质中含有碳、氢、氧三种元素。三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置课后练习教学反思