九年级化学上册 2.2氧气教案1.doc

课题2氧气教学目的：1：了解02的性质、用途以及S、P、Al与02反应的现象、反应表示式。2：研究具体物质的方法并知道性质与用途之间的关系。3：了解化学性质、氧化剂的概念。4：了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系在本课题中要重点培养学生的归纳思维能力要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。重点：1：氧气的化学性质、化学变化2：S、P、Al与02反应的现象难点：1．氧气的化学性质。2．氧化反应和氧化剂的概念。教学过程：【提问】1．空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？2．空气中最重要的气体是什么？【引入】氧气是一种非常重要的气体我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。一：氧气的性质【演示】展示一瓶氧气。【讲述】氧气的物理性质。1：氧气的物理性质：在通常状况下:(101千帕室温)无色、无味、不易溶于水(1:0.03)的气体密度:D=1.429g/L比空气略重(高山为什么缺氧)可液化:101千帕时:-183℃液化为淡蓝色液体.可固化:101千帕时:-218℃固化为雪花状淡蓝色固体.在标准状况下:(101千帕0℃)：氧气:DO2=1.429g/L空气：D=1.293g/L氮气：DN2=1.25g/L【讲述】通常状况和标准状况的区别。【设问】我们知道了氧气的物理性质氧气又能发生哪些化学反应呢？2：氧气的化学性质【演示】带火星的木条在氧气燃烧的实验燃烧后向集气瓶中倒入澄清的石灰水（一边实验一边引导学生观察木条在空气和氧气中燃烧现象的不同）。【提问】为什么澄清的石灰水会变浑？碳+氧气<?xml:namespaceprefix=vns="urn:schemas-microsoft-com:vml"/>二氧化碳C+O2点燃CO2（发出白光放出热量）【演示】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。【讲述】硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色不同的原因以及二氧化硫的气味。实验现象：①硫在空气中能燃烧发出微弱淡蓝色火焰;②在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.③生成一种有刺激性气味的气体.【板书】硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2（蓝紫色火焰放出刺激性气体）【演示】铝在氧气燃烧的实验（一边实验一边提醒学生注意做本实验时集气瓶底要铺一层细砂或放少量水.(防止灼裂瓶底)并引导他们观察细铝在氧气中燃烧时的现象和生成物的颜色和状态）。实验现象：铝在空气中加热不能燃烧!在氧气中剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3与氧气反应的物质与氧气反应的现象表达式实验2--2木条带火星的木条复燃碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2实验2--3硫磺燃烧时发出蓝紫色火焰有刺激性气味.。硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2实验2-1红磷发出明亮的黄色火焰（在空气中发出微弱的黄色火焰）有大量白烟磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5实验2--4铝箔剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光生成白色粉末。铝+氧气三氧化二铝2Al+3O2点燃Al2O3学习和研究观察实验的方法。变化前变化中变化后1.有几种物质参加反应；2.物质的色、态、味等。1.反应条件（加热、点燃、催化剂等）；2.现象（发光、放热、生成沉淀或气体等）。1.有几种物质生成；2.生成物的色、态、味等。常用气体钢瓶简介：除装毒气的钢瓶外钢瓶的一般工作压力都在150kg/c㎡左右。按国家标准规定涂成各种颜色以示区别。例如：氧气钢瓶为天蓝色黑字；氮气钢瓶为黑色黄字；压缩空气钢瓶为黑色白字；氯气为草绿色白字；氢气钢瓶为深绿色红字；氨气钢瓶为黄色黑字；石油液化气钢瓶为灰色红字；乙炔钢瓶为白色红字等等。钢瓶运输和储存期间不得曝晒。二：化学变化复习物理变化变化时无新物质产生的变化。{车来车往；蓝蓝的天生白云飘白云下面马儿跑}化学变化：（化学反应）有新物质产生的变化。{铝燃烧食物变质}化学变化与物理变化的本质区别：有无新物质生成化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。【提问】从反应前后各有多少种物质来分析碳、硫、、磷、铝等物质与氧气的反应有什么共同的特点？【讨论】引导学生讨论得出以上反应都是有两种物质参加反应生成一种物质的结论。化合反应：两种或两种以上物质生成一种新