九年级化学 总复习专题一基本知识、理论（一）教案.doc

九年级化学总复习专题一基本知识、理论（一）一.本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二.具体内容1.空气的成分：氮气占78%氧气占21%稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%其它气体与杂质占0.03%2.主要的空气污染物：NO2、CO、SO2.H2S、NO等物质3.其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4.常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。（在化合物里各元素的化合价的代数和为0）5.化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等直接由原子构成的单质读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等读：气体单质在其元素名称后加多个“气”（3）化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.要记住常见元素的符号和名称。核外电子排布：1-20号元素排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4易失电子化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4易得电子化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳定（稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子）性质稳定。7.书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8.酸碱度的表示方法——pH值说明：（1）pH值=7溶液呈中性；pH值<7溶液呈酸性；pH值>7溶液呈碱性。（2）pH值越接近0酸性越强；pH值越接近14碱性越强；pH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱越接近中性。【典型例题】例1.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（）A.+3、+5B.+5、+3C.+3、+6D.+6、+3答案：D例2.在细菌作用下用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水使其变成无毒的N2和CO2从而消除对环境的污染化学反应为6NH3+5CH3OH+12