九年级化学上册 第二单元《我们周围的空气》知识点素材 人教新课标版.doc

《我们周围的空气》知识点一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。二、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5可支持燃烧；N2约占4/5不支持燃烧也不能燃烧难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气红磷量不足未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。三.氧气氧气物理性质：是无色、无味的气体标准状况下密度为1.429g/L比空气（1.293g/L）略大。不易溶于水在室温下1L水中只能溶解30mL氧气。.在压强101kPa时氧气在-183℃时变为淡蓝色液体在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体。(1)氧气的化学性质：特有的性质：氧气是化学性质比较活泼的气体能支持燃烧供给呼吸、高温时能与许多物质反应。(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光放出热量生成白色固体铝铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。五、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术制造低温环境等9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水六、化学反应基本类型与氧化反应（1）氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、动植物的呼吸、食物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热（2）化学反应基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应（3）化合反应与氧化反应：化合反应不一定是氧化反应氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应同时也一定是一个氧化反应。七、实验室制氧气歌诀一要检查气密性二加药品入试管三把仪器固定好试管口部略向下导管伸入稍露头四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯。仪器装配原则：先下后上先左后右。物质加热原则：先均匀后集中。气体收集方法：易溶于水排气法根据密度定上下；不溶于水排水法所得气体纯度大。八、应记忆的符号元素符号：氧：0氢：H碳：C硫：S磷：P氮：N镁：Mg铁：