春九年级化学下册 11.2《几种常见的酸》教案 （新版）北京课改版-北京课改版初中九年级下册化学教案.doc

几种常见的酸一.知识教学点1.常见的酸、碱指示剂。2.盐酸、稀硫酸的性质和用途.3.浓硫酸的稀释及一些特性。二.重、难、疑点1.重点:盐酸的性质及用途。2.难点:教会学生学习酸知识的基本学习思路。3.疑点:(1)为什么锌与浓硫酸反应时不产生氢气?(2)为什么稀释浓硫酸时必须将酸倒入水中?三.教学过程[导入]:由复习提问引入新课。二氧化碳溶于水的实验[板书]:一.盐酸(HCl)[演示实验]:演示实验出示一瓶纯净浓盐酸和浓硫酸并分别打开瓶盖。[提问]:请同学们思考:1.你们观察到什么现象?这种现象是怎样形成的?2.通过观察你能得出盐酸有哪些物理性质?[板书]:1.盐酸的物理性质纯净的盐酸是无色具有刺激气味的液体是挥发性的酸。与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色。2.盐酸的化学性质[演示实验]:做实验8-6并观察实验现象得出两种指示剂在酸、碱溶液里的变色规律。结果紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝。无色酚酞试液遇酸不变色遇碱溶液变红色。[板书][复习提问]:氢气的实验室制法写出化学方程式并给各物质进行分类由此得出规律:[板书]:(2)与金属反应(盐酸+活泼金属=盐+氢气)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑[演示实验]生绣的铁钉放到盐酸溶液此实验中反应物、生成物各是什么?最后经过学生讨论加上教师提示请学生自己写出化学方程式。[板书]:(3)与金属氧化物反应(盐酸+金属化合物=盐+水)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O[演示实验]:跟碱反应(颜色的变化能否帮助我们判断是否发生了化学反应?)[板书]:(4)跟碱反应(盐酸+碱=盐+水)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O[板书]:4.盐酸的用途重要的化工材料及金属表面的除锈等。二.硫酸(H2SO4)1.浓硫酸的物理性质[演示实验]:做实验8-11学生观察现象及分析讨论其本质最后在教师的引导下得出结论:[板书]:硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体不易挥发具有强烈的吸水性腐蚀性脱水性氧化性;常用的浓硫酸的质量分数为1.84g/ml。2.浓硫酸的稀释[演示实验]:做实验8-12观察实验现象并分析讨论最后得出结论:[板书]:浓硫酸溶于水时放出大量的热。[提问]:根据浓硫酸的性质及其溶于水中放出大量的热请同学们互相讨论:如何稀释浓硫酸?[板书]:3.稀硫酸的化学性质和用途[板书]:(1)与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色。(2)与金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸+活泼金属=盐+氢气(3)与金属氧化物反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O稀硫酸+金属化合物=盐+水(4)跟碱反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸+碱=盐+水