九年级化学下册 第7单元 常见的酸和碱 第1节 酸及其性质 第2课时 酸的化学性质教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

第二课时酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。(2)认识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度认识探究实验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。教学过程知识点一酸的化学性质【自主学习】阅读教材第4～5页的有关内容完成下列填空：酸溶于水时都解离出H＋所以它们具有相似的化学性质即酸的通性。(1)酸能使紫色石蕊试液变红。(2)酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。(3)酸能与某些金属反应生成盐和氢气。(4)酸能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。【合作探究】酸溶于水时都解离出H＋那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出H＋这是酸具有通性的原因但是不同的酸其酸根离子不同化学性质也存在差异如COeq\o\al(2－3)会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀Cl－与Ca2＋不发生反应说明碳酸和盐酸的化学性质不同。【教师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。【跟进训练】1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(A)A．FeCl3B．MgCl2C．FeCl2D．ZnSO42．下列不能体现酸的通性的是(C)A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液溶液变红B．用稀盐酸除去铁锈C．棉衣不小心沾上浓硫酸立刻变黑D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气知识点二盐和复分解反应【自主学习】阅读教材的有关内容完成下列填空：1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。2．盐酸与硝酸银之间的反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物这类化学反应叫做复分解反应。【合作探究】复分解反应有什么特点？答：反应物和生成物都是两种化合物它们之间互相交换成分可以表示为AB＋CDAD＋CB反应中各元素的化合价不会改变。【教师点拨】1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)而化学上所说的“盐”是指一类化合物。2．铵根离子(NHeq\o\al(＋4))与酸根离子构成的化合物也属于盐如NH4Cl。3．复分解反应的特征可以简记为“双交换价不变”。【跟进训练】1．下列物质中属于盐的是(A)A．NH4ClB．H2SO4C．MgOD．Cu2．下列反应中属于复分解反应的是(C)A．H2CO3H2O＋CO2↑B．Zn＋2HClZnCl2＋H2↑C．H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HClD．3CO＋Fe2O3eq\o(=====\s\up7(高温))2Fe＋3CO2练习设计完成本课相应练习部分并预习下一课的内容。