高中化学 专题2 化学反应与能量转化微型专题重点突破（三）课件 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学课件.ppt

[学习目标]1.会进行化学反应速率的计算与比较。2.理解外界条件对化学反应速率的影响。3.会判断化学平衡的状态。4.会分析化学反应速率和化学平衡图像。5.学会吸热反应和放热反应的判断方法。6.能书写热化学方程式并进行简单计算。[核心素养]1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率及限度的影响形成化学变化是有条件的观念。2.模型认知：根据化学反应速率及化学平衡知识规律建立相关思维模型并运用模型解释实际问题。3.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化和能量转化与物质微观结构间的关系。微型专题微型专题一、化学反应速率的计算与比较解析设转化的NH3的物质的量为xmol则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(始)/mol4300n(变)/molx0.75x0.5x1.5xn(平)/mol4－x3－0.75x0.5x1.5x化学反应速率的计算及比较(1)根据已知数据找出某一时间段内指定物质的浓度的改变值然后根据Δc和Δt的比值计算得出反应速率。(2)已知具体反应方程式和某一物质的反应速率根据“化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比也等于变化量之比”求解其他物质的反应速率。(3)用不同物质表示的反应速率来判断反应进行的快慢时不能认为其反应速率数值大反应速率就快一定要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。(4)在进行化学反应速率的计算与比较时要注意时间单位的转化。变式1在2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)的反应中表示反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1解析将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示然后进行比较。二、控制变量法探究影响化学反应速率的因素(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题找出影响实验探究结果的因素。(2)定多变一：在探究时应先控制其他的因素不变只改变一种因素探究这种因素与题给问题的关系然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。(3)数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效且变量统一否则无法做出正确判断。变式2(2017·湖南五市十校教改共同体联考)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4mL0.001mol·L－1KMnO4溶液与2mL0.01mol·L－1H2C2O4溶液研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：(1)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是________；如果研究温度对化学反应速率的影响使用实验Ⅰ和____(用Ⅰ～Ⅳ表示)。(2)实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是_____________________________。三、化学平衡状态的判断解析①(甲)混合气体的密度始终不变所以不能作为平衡状态的标志故错误；②反应容器中生成物的百分含量不变说明各组分的量不变达平衡状态故正确；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比说明正、逆反应速率相等故正确；④(乙)混合气体的压强始终不变故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不变说明正、逆反应速率相等故正确；⑥(乙)混合气体的总物质的量始终不变故错误。综上所述C正确。判断可逆反应达到平衡状态的标志(1)直接标志①v正＝v逆≠0(化学平衡的本质)a.同一种物质的生成速率等于消耗速率。b.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于相应物质的化学计量数之比。c.化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于相应物质的化学计量数之比。②各组分的浓度保持一定(化学平衡的特征)a.各组分的浓度不随时间的改变而改变。b.各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。(2)间接标志——“变量不变”①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于有气体参与且反应前后气体的体积不等的可逆反应)。②混合气体的密度不随时间的改变而变化(适用于a.恒压且反应前后气体的体