九年级化学下册 8.4 常用的盐精品教案1 粤教版.doc

8.4常用的盐教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2.了解盐的组成特点。3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。5.增强对化学现象的探究欲培养善于合作勤于思考的科学精神。6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹进行爱国主义教育。教学重点1.盐的化学性质。2.复分解反应发生的条件。教学难点复分解反应发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。试管。教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2.增强对化学现象的探究欲培养善于合作勤于思考的科学精神。教学重点1.盐的化学性质。2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反应2.SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。试管。教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应2.铜与硝酸汞溶液反应3.碳酸钙与盐酸反应4.硝酸银与盐酸反应5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质下面我们进行回顾和汇总。[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐+金属（前）→新盐+新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Ca(OH)2↓盐+碱→新盐+新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中滴加几滴稀硝酸观察现象。【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液重复【实验8-13】和【实验8-14】结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。[板书]Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐1+盐2→新盐1+新盐2[板书]三.SO42-的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则待检验溶液中含有硫酸根离子。[小结]1.盐的化学性质