安徽省合肥市琥珀中学九年级化学上册 课题3 离子教案 （新版）新人教版.doc

课题3离子核外电子运动的特点它有不同于宏观物体运动的规律远离了学生的生活经验因此学生对电子层的了解有一定的困难是教学的难点但不是重点。原子结构示意图仅仅作为原子结构的一种表达手段教学上不作要求但要根据图能识别出是什么元素是原子还是离子。【教学目标】知识与技能：知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法：通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流增强学生归纳知识、获取知识的能力培养空间想象力情感态度、价值观：培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。【教学重点难点】（1）知道原子核外电子是分层排布的；（2）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。[课时安排]2课时【教学设计】第一课时情境导入教师朗读科普小论文《漫游原子世界》要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。引入新课100多种元素的原子中除氢原子核外只有一个电子运动情况比较简单外其他原子核外都有多个电子这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？学生猜想：请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？探究证明：阅读课本第78面图文。讲解：在多电子的原子中不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层依次向外最多可分为七层电子就是在这些不同的电子层上运动的即分层运动又叫分层排布。归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远2、核外电子是分层排布的学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？讲解：不同的电子能量不同能量小的电子只能在……能量大的电子能够跑……有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。教师启发：当我们知道了核外电子的分层排布情况我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。（边讲边画钠原子的结构示意图）3、原子结构示意图自学：阅读教材第76面第三自然段弄清图中各部分的含义。交流：结合黑板上的示意图将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习：教师另画一个原子的结构示意图讨论：展示1----18号元素的原子结构示意图学生观察、互相讨论从中你可以获得哪些信息发现哪些规律？找到之后记录下来看谁找的多。交流：归纳小结：将学生获取的信息分类板书引导关注：4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系形成结论：金属元素：一般少于4个易失去电子非金属元素：一般或多余4个易得到电子稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）介绍：相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）讨论比较：三种元素的最外层电子数目特点推导元素的性质如何归纳小结：元素的性质与核外电子的排布特别是最外层电子数目的关系最密切。讨论交流：在本节课中你学到了什么？你还想知道哪些问题？练习：课后习题。附：小论文漫游原子世界我是一个小小的电子在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘却是由中子和质子构成中子不带电质子带正电因此这小老头也带正电很有能耐正好把我们身上的负电深深吸引所以我们很难脱离原子核的怀抱。板书设计课题3离子（1）一、核外电子的分层排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：最近————————→最远电子的能量：低---------------------高2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图4、元素的原子最外层电子数目特点结构元素性质金属元素：一般少于4个易失去电子不稳定不稳定非金属元素：一般或多余4个易得到电子不稳定不稳定稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）比较稳定比较稳定相对稳定结构：最外层电子数8个（一个电子层为2个）元素的性质与核外电子的排布特别是最外层电子数目的关系最密切。课题3离子（第二课时）【教学目标】知识与技能：了解离子的形成过程认识原子、分子和离子之间的区别和联系并认识离子也是构成物质的一种粒子。过程与方法：初步体会物质构成的奥秘培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；情感态