学案-全国-2010_2011年中考化学总复习教学案 第四单元课题1 原子的构成.rar

3年中考化学总复习教学案知识·巧学·升华一、原子构成1.原子可以再分原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其他方法可以再分，因为原子也有一定的构成。误区警示在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子。那么原子是不是一个不可再分割的、简单的实心球体呢？大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可再分割的实心球体，自然界的任何粒子都是可以分割的，1897年，美国科学家汤姆生发现电子，证明原子的可分性。2.原子的构成是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又包括质子和中子两种粒子。要点提示（1）不同原子，原子核所带的电荷数即核电荷数不同，同种原子，核电荷数相同。（2）在原子中，质子数与中子数不一定相同；有的原子核内没有中子。如通常说的氢原子核内没有中子。原子不显电性，原子的质量主要集中在原子核上。3.为什么整个原子不显电性？由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量相等，而电性相反，因此整个原子不显电性。要点提示①质子数等于核外电子数；②并不是所有的原子中都含有中子；③不同种类的原子，核内的质子数不同；④质子数不一定等于中子数。4.构成原子的各种粒子之间的关系构成原子核的两种粒子中，每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷数（即核电荷数）与核内的质子数相等。又由于整个原子不显电性，每个电子带一个单位的负电荷，因此核电荷数与核外电子数相等。可简单表示为：核电荷数=质子数=核外电子数联想发散原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。原子核这么小，是不是原子核是不可再分割的、简单的最小粒子呢？现在原子能的利用、原子弹的爆炸就是原子核聚变或裂变的结果，说明原子核可继续再分，原子核分为质子和中子。二、相对原子质量1.相对原子质量的求算方法原子的质量很小，一般只有10上标-27kg左右。这样小的数字，在使用和记忆上都带来许多的不便。为了解决这个问题，国际上一致认为确定一个新标准，使原子的质量与这个标准相比所得的数值，即为相对原子质量。以一种碳原子（质子数为６，中子数为６的碳原子）质量的十二分之一为标准，其他原子的质量和它（标准）相比所得的值就是该原子的相对原子质量，显然相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写。2.相对原子质量与原子的质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质测定出来的，绝对的比较得出的，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”大于1，有单位“1”单位符号kg“1”（一般不写）联系相对原子质量=一个原子的实际质量（kg）/一个标准碳原子质量（kg）的十二分之一问题·思路·探究问题1如何认识原子可分又不可分？思路：897年，汤姆森发现了电子，并认识到电子是所有原子中共有的粒子，从而说明了原子是可分的。我们现在已经知道：质子和中子构成了原子核，原子就是由居于原子中心的带正电的原子核和带负电的核外电子两部分构成，所以原子不是实心球体，它一般是由质子、中子、电子构成的。探究：在化学反应中不能将原子分成更小的粒子，原子是化学变化中的最小粒子。所以从这个角度来说，在化学变化中分子可分而原子不可再分。问题2如何理解相对原子质量的含义？思路：理解概念时要注意其中的关键词，这种碳原子一定是含6个质子，6个中子的碳原子，因为碳原子有很多种。单位之所以为1，是因为计算公式中分子和分母的单位相同。探究：(1)定义:国际上以一种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。(2)计算公式:相对原子质量（Ar）=(3)单位:为1,一般不写出。典题·热题·新题例12010山西课改区从分子、原子的角度认识化学反应是创造新分子的基础。下图中●、○分别表示不同元素的原子，图中表示的反应与实际相符的是（）思路解析：图示从微观上给我们展示了化学反应的过程，即分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子的过程，但是不管哪种物质之间的反应，这个过程都应遵守质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、原子的个数相等。排除B、D选项。两种物质反应，必然发生原子的重新组合，C选项中碳原子有一部分未参加反应，所以可不必写出。所以A选项是正确的。答案：A深化升华此题是一道关于微观粒子在化学反应中变化的理论选择题，题目紧扣教材，设计新颖，对学生要求能力较高。做此类题目时，要认真观察图示，分析物质及分子的构成、化学反应前后分子、原子的变化情况，做到观察仔细，分析问题到位。分子都是由原子构成的，用图示的方法可以表示分子，也可以表示原子，要注意金属，稀有气体和某些固态非金属是由原子构成的，由原子构成的物质和由分子构成的物质