高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 微型专题重点突破（四）课件 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学课件.ppt

[学习目标定位]1.从化学反应中元素化合价的变化理解氧化还原反应的相关概念与规律。2.学会氧化还原方程式配平的基本方法。3.注重培养和发展“宏观辨识与微观探析”核心素养。微型专题微型专题一、氧化还原反应概念间的关系解析X→X2＋X的化合价升高发生氧化反应作还原剂具有还原性；Y→Y2－Y的化合价降低发生还原反应作氧化剂具有氧化性①正确②、③错误；XY既是氧化产物也是还原产物④正确；Y2－中Y元素的化合价可升高具有还原性⑤正确；X2＋中X元素的化合价可降低具有氧化性⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强故Y的氧化性比XY中X2＋的氧化性强⑦正确。化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价判类型；分升降定其他。变式1金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2它是一种环境污染物。常用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒的物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2解析第二步反应中NH4NO2发生了自身氧化还原反应NH4NO2既作氧化剂又作还原剂从四大基本反应类型看NH4NO2发生的是分解反应所以③④⑤均正确。二、由化合价判断氧化性或还原性元素处于最高价态只有氧化性处于最低价态只有还原性处于中间价态既有氧化性又有还原性。变式2下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O三、反应中元素化合价的变化规律不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时其高价态和低价态反应生成中间价态即“两头变中间只靠拢不交叉”。变式3在反应3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1∶5B.5∶1C.1∶3D.1∶2四、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式配平的基本方法变式4储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式)被氧化的元素是____(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___(填字母)。A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性五、氧化还原反应在新情境下的考查解析A项反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价被氧化氯元素的化合价由＋1价降低到－1价被还原A项正确；将氧化还原反应相关知识的考查融入科技生产、日常生活等实际应用情境之中是一种常见的重要题型。其题目特点是给出反应的化学方程式分析化合价的变化判断相关的概念比较氧化性或还原性的强弱计算转移电子的数目等。变式5工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4下列说法正确的是A.SO2在反应中被还原B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子考题精选1.(2018·杭州市学军中学月考)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是A.Al2O3B.N2C.CD.CO2.(2018·温州市期末)下列转化过程中必须加入还原剂的是A.Cl2→Cl－B.SO2→C.Fe3＋→Fe2＋D.Cu→Cu2＋3.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2当有10.65gCl2消耗时被氧化的氨的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol4.(2018·宁波高一月考)下列反应中HCl只作氧化剂的是A.CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OB.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1解析A项AlN的摩尔质量为41g·mol－1错误；B项AlN中Al为＋3价则氮的化合价为－3价错误；D项氮元素的化合价降低碳元素的化合价升高则N2是氧化剂C是还原剂错误。1111