浙江省诸暨市牌头中学高二化学《反应速率与平衡》试卷二.rar

6浙江省诸暨市牌头中学高二化学《反应速率与平衡》试卷二班级姓名座号成绩一、选择题（每题6分，共9题54分，每题有1~2项正确答案）AC、（双项）在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（）A．HI的质量不再变化B．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变A、对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-1、AC、（08上海）（双项）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）组别c(HCl)(mol·L－1)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3、B、（06天津）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大、D、（08北京）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应A、（08广东化学）将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定C、下列反应常温时能自发进行，既能用能量判据又能用熵判据解释的是（）A．HCl+NH3===NH4ClB．2KClO3===2KCl+3O2↑C．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3↑+10H2O、AD、（06广东）（双项）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）、A、（08全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A．乙＝丁＞丙＝甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲D．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题（共46分）、（1）bc（2）b（3）消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反应前的SO2物质的量：SO2的转化率：（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量、（08江苏）（16分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂△2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转