高中化学新人教必修1 几种重要的金属化合物(1).doc

用心爱心专心116号编辑几种重要的金属化合物教学目标知识目标1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。2、让学生掌握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。3、让学生掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。技能目标1、通过学生实验培养学生的观察能力、动手能力。2、通过比较、对比的方法培养学生的思维能力和分析问题的能力。情感目标通过实验、图片增加学生的感性认识激发学生的学习兴趣教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点：两性氢氧化物概念的形成教学方法：试验探究、比较、归纳、讲解教具：多媒体、投影仪、实验仪器和实验药品教学过程：复习引入：复习上节课内容引入本节课的学习板书：第二节几种重要的金属化合物氧化物金属氧化物的存在：水溶性：投影：如：Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2过渡：多数金属氧化物如：MgOFe2O3CuO不溶于水它们能溶于酸吗？实验探究：实验3—5实验现象：化学方程式：结论：讲述：多数金属氧化物都能与酸反应生成盐和水另有一小部分金属氧化物如新制的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外还有一个特殊的性质——能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水请同学们写氧化铝和盐酸的化学方程式板书：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O板书：两性氧化物指明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物归纳：金属氧化物的性质讲述：金属氧化物的用途过渡：以上我们学了几种金属氧化物知道有的金属氧化物能与水反应生成相应的碱——氢氧化物如：Na2O、CaO有的不能与水反应生成相应的氢氧化物如：Fe2O3、、、Al2O3它们如何制取？它们的性质又如何？板书：二、氢氧化物氢氧化物水溶性：铁的氢氧化物根据铁的化合价铁的氢氧化物有_______、_______制备实验探究：实验3—6实验现象：分析：分析产物得出Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化投影：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3设疑：做其他实验我们用胶头滴管时总是在试管口悬空滴加液体为什么我们制Fe(OH)2时把长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？学与问：写出Fe(OH)2、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O讲述：Fe(OH)3对热不稳定受热能失去水生成红棕色的Fe2O32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑2、氢氧化铝制备实验探究：实验3—7实验现象：讲述：白色胶状沉淀是氢氧化铝它几乎不溶于水但能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素。投影：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4性质实验3—8实验现象：板书：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O板书：两性氢氧化物讲述：Al(OH)3的用途：胃酸中和剂设疑：实验室制取Al(OH)3通常用向Al2(SO4)3溶液滴加氨水而不用NaOH溶液为什么？讲述：Al(OH)3对热也不稳定受热分解为Al2O3和水2Al(OH)3Al2O3+3H2O小结：1、氧化物2、氢氧化物反馈练习：作业：板书设计：几种重要的金属化合物氧化物2、氢氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O两性氧化物两性氢氧化物二、氢氧化物１、铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3