镁和铝.doc

6第六节镁和铝H+、Cu2+OH--H2OAlH+Al3+OH-、NH3.H2O、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-OH-①酸(H+弱酸)②气体(CO2SO2)③盐(NH4+Al3+Fe3+Mg2+)④HCO3-AlO2-Al(OH)3Al2O3ΔOH-H+【知识网络】【易错指津】1．镁是活泼金属虽不跟碱性溶液反应但能置换出酸中的氢也能与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2。2．注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解以及对Al3+、AlO2-存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中（如在氨水和碳酸中均不溶）Al3+、AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-其中OH-是因为直接反应其余均是“双水解”。AlO2-与下列离子不能大量共存：H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因为直接反应（AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-）其余也是“双水解”。3．注意正确理解图象的涵义。图示中每个曲线或每条曲线的转折点（拐点）都反映了特定的反应若没有找对或对生成沉淀和沉淀溶解所需加入（或通入）溶液（或气体）的量之比没搞清易导致错误。注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至过量；④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至过量；③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至过量；⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至过量。这些是以化学知识为载体考查学生的综合能力的重要的命题内容认真研究一定会有益处。4．Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在碱性溶液中Mg2+总是转化为Mg(OH)2沉淀产生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。【典型例题评析】例1在下列各物质中加入过量盐酸后最终不产生沉淀或浑浊的是（1997年上海高考题）A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液思路分析：各选项中产物依次为Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是两性氢氧化物能溶于过量的盐酸中。答案：A方法要领：注意盐酸的量氢氧化铝溶于强酸；苯酚微溶于水通常呈浑浊而不是沉淀常用分液法分离。复习中注意归纳物质的化学性质搞清反应物用量不同时的有关实验现象。例2将等物质的量的镁和铝相混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是(1996年上海高考题)A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4思路分析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应。而加入HClMg和Al都与盐酸反应生成H2所以H2量最多。答案：A方法要领：该题溶液的浓度不是计算的数据而是判断溶液属于“浓”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸。解答时要注意：①等物质的量的铝和足量酸（非氧化性的酸）和碱反应放出的气体相同；②镁、铝与硝酸反应不能生成氢气；③镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体铝与浓硫酸发生钝化（常温）；④镁与盐酸反应产生氢气与NaOH溶液不发生反应。记住Al与H+反应产生H2之间的物质的量的关系：n(Al)～3n(H+)～n(OH-)～3/2n(H2)例3下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（1995年全国高考题）A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液思路分析：镁为金属与H+反应而产生氢气：Mg+2H+=Mg2++H2↑。答案：A、C方法要领：酸中的有机酸也可与较活泼金属反应。解题中防漏选C氯化铵水解其溶液呈酸性产生的H+可与Mg反应产生氢气。例4甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g思路分析：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶