06专题与热点13 金属元素（教案）.doc

专题与热点13金属元素（教案）姓名学号得分考纲要求：1、熟练掌握各种代表金属及其化合物的性质和反应现象.2、综合运用一些重要金属及其化合物的性质进行解题一、选择题（A、C）1．某溶液中加入铝粉能产生氢气则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-解法与规律：注意该溶液要么为强酸性要么为强碱性。（A）2．下列各组物质混合之后可生成amol沉淀的是A．含amolNaAlO2溶液与amolCO2气体B．含amolNaAlO2溶液与含amolAlCl3溶液C．含amolAlCl3溶液与含amolBa(OH)2的溶液D．含amolAlCl3溶液与含amolNaOH的溶解法与规律：注意铝离子与偏铝酸根离子分别与碱或酸反应的比例关系。（D）3.下列离子方程式书写不正确的是A．Fe粉投入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+===3Fe2+B．Al2(SO4)3溶液与氨水混合：Al3++3OH—===Al(OH)3↓C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—D．Cu粉撒入FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+解法与规律：C中酸性比较：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-（C）4．1L某混合溶液中溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性所得沉淀的物质的量如图所示则X、Y、Z分别是A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸解法与规律：由图中比例关系可知Z为酸溶液中有偏铝酸根离子(D)5．将一定量的Na-Al合金置于水中结果合金完全溶解得到20mLpH=14的溶液然后用lmol／L盐酸滴定至沉淀量最大时消耗40mL盐酸则原合金中Na的物质的量是A．O．OlmolB．0．02molC．0．03molD．0．04mol解法与规律：守恒法可知最疼溶液为NaCl则钠离子与氯离子物质的量之比为1：1（A）6．在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3将其加热到3000C经充分反应后容器内残留的固体是A．0.5molNa2CO3和1molNaOHB．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOHD．只有1molNa2CO3解法与规律：碳酸氢钠分解产生的水与二氧化碳中考虑二氧化碳先与过氧化钠反应（D）7．在硫酸铁溶液中加入ag铜完全溶解后又加入bg铁充分反应后得到cg残余固体且a＞c则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中不含Cu2＋D．残余固体全部是铜解法与规律：由a＞c可知铜未完全置换出因此残留的固体完全为铜。（A）8．两份等体积等浓度的NaOH溶液分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合充分反应后Al3＋、Mg2＋均恰好形成沉淀则原AlCl3、MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度之比是A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2解法与规律：可以1molNaOH计算所需AlCl3、MgCl2的量（B）9．微型音像磁带中的钴改性磁性材料的化学组成相当于COXFe（3－x）O4若x值为0.5则下列有关说法中正确的是A．只含CO3+、Fe2+B．含有CO3+、Fe2+、Fe3+C．其中CO3+与Fe2+的物质的量之比为1:1D．其中CO3+与Fe3+的物质的量之比为1:4解法与规律：根据化合价代数和为零计算（D）10．下列各组物质混合后有气体生成最终又有沉淀或固体析出的是A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．少量电石和过量氢氧化钠溶液C．铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液解法与规律：根据反应特征进行判断二、填充题1.1．在实验室里有一粒钠块浸在煤油里要取金属钠做钠与水反应的实验取用的操作方法用镊子取出钠块用滤纸擦净表面上的煤油在玻璃片上