考点32 水的电离和溶液的PH.doc

用心爱心专心115号编辑考点32水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH的值溶液呈的酸碱性何性取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小：pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=－lg[H+]pOH=－lgKw=pKw溶液酸碱性[H+]与[OH—]关系任意湿度室温（mol/L）pH值（室温）酸性[H+]＞[OH—][H+]＞1×10—7＜7中性[H+]=[OH—][H+]=[OH—]=1×10—7=7碱性[H+]＜[OH—][H+]＞1×与10—7＞7（1）酸性越强pH值越小碱性越强pH值越大pH值减小一个单位[H+]就增大到原来的10倍pH值减小n个单位[H+]的增大到原来的10n倍.（2）任意水溶液中[H+]≠0但pH可为0此时[H+]=1mol/L一般[H+]＞1mol/L时pH＜0故直接用[H+]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H0]=[OH—]或pH=pOH=pKw只有当室温时Kw=1×10—14[H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=pKw=7分析原因：H2OH++OH－Q由于水的电离是吸热的湿度越高电离程度越大kw越大.中性：pH=pOH=pKwT↗→Kw↗→pH+pOH↘T↘→Kw↘→pH=pOH↗如：100℃KW=1×10—12..pKw=12.中性时Ph=pKw=6＜7.图示：不同湿度（T1＞T2）时溶液中[H+]与[OH—]pH与pOH关系图一图二想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？提示：（①形状②T1、T2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以[H+]、[OH—]=Kw和pH+pOH=pKw两个关系或考虑并注意湿度不同时Kw的影响。）（4）溶液pH的测定方法：①酸碱指示剂②pH试纸③pH计其中①只传判定pH范围②pH试纸也只能确定在某个值左右（对照标准比色卡）无法精确到小数点后1倍。另外使用时不能预先润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液测定结果误差大。③pH计测定较精确.（二）酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。由于强酸或强碱在水中完全电离加水稀释后不会有溶质进一步电离故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H+]或碱溶液中的[OH—]减小.弱酸或弱碱由于在水中不完全电离加水稀释同时能促使其分子进一步电离故导致相应[H+]或[OH—]减小的幅度降低。例如①等物质的量浓度的盐酸和醋酸氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pH值变化图示如下：②若把上述问题换成等pH值图示又怎样呢？强酸弱酸稀释强、弱碱稀释前后前后pH=apH(HCl)=a+n＜7pH=bPh(NaOH)=b－n＞7pH(HAC)＜a+n＜7pH(NH3·H2C)＞b－n＞7△pH(HCl)=n△pH(NaOH)=n△pH(HAC)＜n△pH(NH3·H2O)＜n△pH(HCl)＞△pH(HAC)△pH(NaOH)＞△pH(NH3·H2O)注意：①酸无论怎样稀释不可能成为碱性；若无限稀释则pH只能无限接近7且小于7.②碱无论怎样稀释不可能成为酸性；若无限稀释则pH只能无限接近7且大于7③当起始强酸、弱酸的pH相同稀释后为达仍相同则稀释倍数一定是弱酸大小强酸（强碱、弱碱类同）（三）有关pH的计算1．溶液简单混合（不发生反应忽略混合时体积变化）强酸：pH=pH小+0.3若等体积混合且△pH≥2强碱：pH=pH大－0.3若不等体积混合物质的量浓度强酸[H+]总=分别为M1、M2体积分别为强碱[OH—]总=V1、V2的一元强酸