分散系、胶体doc.doc

分散系、胶体2007新考纲测试目标和能力要求1、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。2、了解胶体是一种常见的分散系。高考预测1.分散系有关概念的理解与判断胶体的重要应用。命题主要集中在对胶体性质和胶体提纯(渗析法)的考查上。纵观这几年有关胶体的试题命题有向着考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。2.溶解度的计算考查内容主要有两大类：一是关于溶解度概念的基本计算题目多数注重对概念的理解较为简单；二是综合计算题目常在进行溶解度的计算过程中伴有分析推理判断。溶解度作为综合性计算题的内容载体预计在今后几年里出现几率不会很高但每年都有可能以选择题的形式出现尤其是以字母代表各物理量的计算。3.有关溶液浓度的计算题是高考的必考题。主要包括：溶液物质的量浓度与溶质的物质的量(或质量或气体体积)之间的换算；物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；两种溶液混合后溶液浓度的计算；溶液的稀释和溶液的配制等。预计此类题目在今后的命题中还会处于主流地位。知识体系和复习重点1.胶体的性质及应用(1)胶体由于分散质粒子直径在1nm～100nm之间表面积大有强的吸附能力因而表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。②对光的散射作用——一束光通过胶体时产生一条光亮通路——丁达尔效应——鉴别溶液和胶体。③受水分子从各个方向大小不同的撞击作用——胶粒在胶体中做不停息地、无规则运动——布朗运动——胶体能均一、较稳定存在的原因之一。④胶粒在胶体溶液内对溶液中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电〔例Fe(OH)3胶粒带正电硅酸胶体的粒子带负电〕——胶粒在外加电场作用下做定向移动——电泳——除尘——胶体能稳定存在的主要原因。(2)胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物及其水化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物及水化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。(3)胶体的聚沉方法及应用①加热——加速胶体粒子运动使之易于结合成大颗粒。②加入电解质——中和胶粒所带电荷使之聚结成大颗粒。③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。④应用：如制豆腐、工业制肥皂解释某些自然现象如三角洲。2.关于溶解度计算的方法(1)温度不变时蒸发溶剂或加入溶剂时析出或溶解溶质的质量x：=。(2)若溶剂不变改变温度求析出或溶解溶质的质量x：=。(3)溶剂和温度改变时求析出或溶解溶质的质量x：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。(4)加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化又要考虑溶剂质量的变化。一般情况下先求原饱和溶液的溶质与溶剂再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。典例解析例1、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜解析：本题主要涉及胶体的概念、胶体的重要性质等内容。胶体颗粒直径都在1nm～100nm之间A选项错误。B、D两选项虽然叙述正确但不是胶体稳定存在的原因因为Fe(OH)3胶体粒子都带正电荷在一般情况下它们之间相互排斥使它们稳定存在。答案：C例2、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒可利用血液透析进行治疗B.牛油与NaOH溶液共煮向反应后所得的溶液中加入食盐析出固体C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘减少对空气污染解析：本题取材于生活实际考查学生运用知识的能力。人体的血液为血红蛋白胶体血液透析即为胶体的渗析；牛油与NaOH溶液共煮发生皂化反应加入食盐便发生聚沉；C项是两种离子的双水解反应；D项运用的是胶体的电泳。答案：C例3、下列有关溶液性质的叙述正确的是A.室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B.20℃100g水中可溶解34.2gKCl此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下把水面上的空气换成相同压力的纯氧100g水中溶入氧气的质量增加解析：本题主要考查有关溶解度的概念及其影响因素等问题。气体的溶解度一般随温度的升高而减小故室温下CO2的饱和水溶液在降温到0℃时不会放出气体；20℃时34.2gKCl溶于100gH2O中所得饱和溶液的质量分数为25.5%；物质在水中溶解度的大小与电解质的强弱无必然联系如CaCO3等难溶性盐虽为强电解质但其溶解度不大而CH3COOH等弱电解质在水中的溶解度却较大。水面上的O2与水面下的溶入氧存在溶解平衡水面O2浓度增大平衡向水面下溶入氧的方向移动故100g水中溶入O2的质量增加。答案：D例4、在一定温度下某无水盐