学案-湖南-2011_湖南省常德六中九年级化学 第三章 金属及其化合物第一节第二课时 铝及其化合物复习导学案（无答案）.rar

1用心爱心专心第二课时铝及其化合物2、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性；3、应用铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题。【自主复习】一、铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。（化学方程式）②常温下Al既能与反应，又能与溶液反应，均有生成，也能与不活泼金属的盐溶液反应，分别写出化学方程式和离子方程式.与盐酸反应（）与氢氧化钠溶液反应（）与硝酸铜溶液反应（）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。（为什么？）二、铝的化合物化学式Al2O3Al(OH)3类别颜色状态色固体，天然产称为（红宝石、蓝宝石）色胶状沉淀溶解性热稳定性稳定与HCl反应与NaOH反应制备方法用途注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。3、焰色反应在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”）性质，属于（“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈色，钾火焰呈色；观察钾火焰透过，目的是。【及时练习】1、下列关于铝的叙述中正确的是（）A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C.铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D.铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆2、在实验室中要想把明矾中的铝离子全部沉淀出来应选择的试剂是，其化学方程式为。3．金属材料一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钛4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al5、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中6、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（）A．1:2B．1:3C．3:2D．1:17、不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（FeCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）8、常温下能用铝制容器盛放的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．硫酸铜溶液9、明矾净水的作用是A．除去水中的氯离子B．除去水中的钙离子C．除去水中的悬浮物D．消毒杀菌10．除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的化学方程式或离子方程式表示：（1）Fe2O3中混有Al2O3：（2）Na2CO3固体中混有NaHCO3：（3）Fe中混有铝。