（讲解练）2014高考化学一轮复习 专题5《元素周期律元素周期表》.doc

专题五元素周期律元素周期表【命题趋向】1．《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题可以是选择题也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2．《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3．要注意这部分内容也属于最重要基础知识之一可以联系到各部分内容中编制成多种不同的题型进行考查。【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识Xcfabde1.元素符号周围各数值的含义左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量数；正上方c表示元素的化合价；右上角d表示粒子所带的电荷数；右下角e表示原子的个数；正前方f表示粒子的个数。2.核外电子排布的三条规律①能量最低原理；②各层最多排电子2n2；③最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个。3.元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数电子层结构最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性4.等电子数的微粒汇总（1）“10电子”微粒微粒分子离子一核10电子NeN3-、O2-、F—、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH—三核10电子H2ONH2—四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+（2）“18电子”微粒微粒分子离子一核18电子ArK+、Ca2+、Cl—、S2—二核18电子F2、HClHS—、O22—三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2、（NH2F）五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子CH3OH、N2H4其他微粒C2H6、（CH3NH2）（N2H5+、N2H62+）（3）其他等电子数的微粒（了解）“2电子”微粒：He、H—、Li+、Be2+“9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子①Na+、NH4+、H3O+②Cl—、HS—③F—、OH—、NH2—④N2、CO、C2H2三、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价主族元素的最低负化合价=-(8-主族序数)质子数=原子序数=核电荷数电子层数：相同条件下电子层越多半径越大。判断的依据核电荷数：相同条件下核电荷数越多半径越小。最外层电子数：相同条件下最外层电子数越多半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减