（江苏专用版）高考化学总复习 专题十 第2讲 分子结构与性质练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

第2讲分子结构与性质一、单项选择题1.CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体有关它们的说法正确的是()A.它们互为等电子体碳原子均采取sp2杂化B.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体几何构型均为正四面体C.CH3+中的碳原子采取sp2杂化所有原子均共面D.CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键答案CCH3+与CH3-及—CH3分子中所含电子总数不相等故它们不是等电子体A项错误;CH3-、NH3、H3O+互为等电子体几何构型均为三角锥形B项错误;CH3+中C的价电子对数为3碳原子采用sp2杂化几何构型为平面三角形C项正确;CH3+与OH-形成的化合物为有机物甲醇分子中只含共价键D项错误。2.下列说法中正确的是()A.卤化氢中HF沸点最高是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高C.H2O的沸点比HF的沸点高是由于水中氢键键能大D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上答案A邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键而对羟基苯甲醛的氢键存在于分子间所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高B项错误;据F原子半径小于O原子半径可知HF中氢键键长比水中氢键键长短键能大C项错误;氢键有方向性但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高故X—H…Y不一定总在一条直线上D项错误。3.(2019盐城模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子为sp3杂化为三角锥形B.BCl3中B原子为sp2杂化为平面三角形C.CS2中C原子为sp杂化为直线形D.H2S中S原子为sp杂化为直线形答案DPCl3分子中P原子形成3个σ键孤对电子数为5+3×12-3=1为sp3杂化为三角锥形A项正确;BCl3分子中B原子形成3个σ键孤对电子数为3+3×12-3=0为sp2杂化为平面三角形B项正确;CS2分子中C原子形成2个σ键孤对电子数为42-2=0为sp杂化为直线形C项正确;H2S分子中S原子形成2个σ键孤对电子数为6+2×12-2=2为sp3杂化为V形D项错误。4.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl-和H2O配位数是9B.中心离子是Ti4+配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液所有Cl-均被完全沉淀答案C配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O配位体是Cl-和H2O配位数是6A项错误;中心离子是Ti3+配离子(内界)是[TiCl(H2O)5]2+外界是Cl-B项错误;内界[TiCl(H2O)5]2+和外界Cl-的数目比是1∶2C项正确;加入足量AgNO3溶液外界离子Cl-与Ag+反应内界中的Cl-不与Ag+反应D项错误。二、非选择题5.(2018扬州高邮中学阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质以有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极成功获得了稳定的大功率电流。(1)写出基态Mn原子核外电子排布式:。(2)CF3SO3H是一种有机强酸结构式如图所示通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol。②H2O2分子中O原子的轨道杂化方式为;与CS2互为等电子体的分子为。③IF5遇水完全水解生成两种酸写出相关反应的化学方程式:。答案(1)[Ar]3d54s2(2)①8②sp3CO2或N2O或COS或BeCl2③IF5+3H2OHIO3+5HF解析(1)Mn是第25号元素其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。(2)①根据“共价单键都是σ键共价双键含1个σ键1个π键”可知1molCF3SO3H分子中含有8molσ键。②H2O2的结构式为H—O—O—H由于O原子有2对孤电子对故O的杂化方式为sp3杂化。与CS2互为等电子体的分子有CO2、N2O、BeCl2等。③IF5与水反应生成两种酸各元素化合价不变化学方程式为IF5+3H2OHIO3+5HF。6.(2018泰州中学高三上学期期中)合成氨工业中原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体其反应的离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+。(1)Cu+基态核外电子排布式为。(2)醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是。(3)写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子。(4)CH3