（新课标）高考化学大一轮复习 17化学键配餐作业 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

配餐作业(十七)化学键A组·全员必做题1．(2017·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是()A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的电子式：解析S的核电核数是16不是18A错误；是水分子的球棍模型C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出错误。答案B2．(2017·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是()A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析1molNa2O2中含有3mol离子2molNa＋和1molOeq\o\al(2－2)；HBr属于共价化合物它的电子式为；3.4g氨气的物质的量为0.2mol1molNH3所含的N—H键为3mol故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构而硼只达到了6电子结构。答案C3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A．MgCl2B．Na2O2C．Cl2D．NH3·H2O解析MgCl2中只有离子键Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键Na2O2的电子式为Na＋[∶eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))∶eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))∶]2－Na＋其中Na＋和Oeq\o\al(2－2)间是离子键氧氧键是共价键。答案B4．(2017·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A．离子化合物中一定含有共价键共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．NH4Cl中既含离子键又含共价键解析离子化合物必含离子键不一定含有共价键但共价化合物必含共价键一定不含离子键A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力不含共价键C项错误。答案D5．下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④解析②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成如NH4Cl；③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案B6．下列说法中正确的是()A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析A项Na2S2中含有离子键和非极性键NaClO中含有离子键和极性键；B项NH4Cl中含有离子键但它是由非金属元素形成的；C项CN－电子式为[C⋮⋮N]－N2电子式为N⋮⋮N当物质的量相等时两者含有的共用电子对数相等；D项根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成但只有非极性键的断裂没有非极性键的形成。答案C7．(2017·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：d<e<fB．与x形成简单化合物的沸点：y>z>dC．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同解析根据题意可推知x是Hy是Cz是Nd是Oe是Naf是Alg是Sh是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构核电荷数越大离子半径越小故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键故沸点：H2O>NH3>CH4B项错误；除去实验后残留的硫黄可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOHeq\o(=====\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC项正确；NaCl含有离子键AlCl3含有共价键D项错误。答案C8．下列表达正确的是()解析HClO的电子式应为Heq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))A项错；H2S为共价化合物电子式应为Heq\o(S\s\up6(··)\s\do4(··))HB项错；C项中两个钠离子不能合并正确的表达方式为Naeq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\