（广西专用）高考化学一轮复习 课时规范练3 氧化还原反应（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

课时规范练3氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是()。A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案:D解析:氧化还原反应的本质应是电子转移而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒常作消毒剂。2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O反应温度可高达2700℃对于该反应下列说法中正确的是()。A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物答案:D解析:该反应的反应物中无单质不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应N2H4是还原剂N2O4是氧化剂N2既是氧化产物又是还原产物。3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是()。A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5答案:D解析:在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中-3价的氮元素化合价升高被氧化作还原剂;+5价氮元素的化合价降低被还原作氧化剂其中有25的+5价的氮元素没有变价所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶5。4.下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是()。A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br-C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3答案:D解析:离子的还原性:I->Fe2+>Br-溶液中I-、Fe2+、Br-的物质的量相等通入氯气时被氧化的先后顺序依次为I-、Fe2+、Br-A错误;溴化银的溶解度小于氯化银在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液首先生成溴化银沉淀B错误;氧化性:Fe3+>Cu2+含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉首先发生Fe3+与铁的反应C错误;在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液首先发生H+的中和反应然后OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀最后氢氧化铝溶解生成NaAlO2D正确。5.(2019安徽蚌埠第一中学高三检测)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载“银针验毒”的化学原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是()。A.X的化学式为AgSB.反应中Ag和H2S均是还原剂C.银针验毒时空气中氧气失去电子D.每生成1molX反应转移2mol电子答案:D解析:由原子守恒可知X的化学式为Ag2S;银针验毒时空气中O2得到电子化合价从反应前的0价变为反应后的-2价化合价降低作氧化剂;在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价失去电子作还原剂;H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化既不是氧化剂也不是还原剂由化学方程式:4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O可知4Ag~4e-~2Ag2S则每生成1molAg2S反应转移2mole-故D正确。6.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族其价态为+3价时较稳定铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液向其中依次滴加下列溶液对应实验现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量淀粉KI溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()。A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案:C解析:硫酸锰(MnSO4)溶液中加入①适量铋酸钠溶液看到的现象为溶液呈紫红色即生成了高锰酸根离子即可得氧化性NaBiO3强于KMnO4再加入过量的双氧水现象为紫红色消失产生气泡即高锰酸钾被还原双氧水被氧化生成氧气所以氧化性KMnO4强于H2O2;再加入③适量淀粉KI溶液现象为溶液变成蓝色即有碘单质生成所以可得氧化性H2O2强于I2;则氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2C项正确。7.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中完全反应后再加入K2CrO4溶液发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O