（广西专用）高考化学一轮复习 专题质检卷6 微观结构与物质的多样性（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

专题质检卷六微观结构与物质的多样性(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州摸底)下列化学用语表达正确的是()。A.氯离子的结构示意图:B.HClO的结构式:H—Cl—OC.乙酸的分子式:CH3COOHD.氯化镁的电子式:[··Cl······]-Mg2+[··Cl······]-答案:D解析:氯离子的核电荷数为17核外电子总数为18最外层达到8电子稳定结构氯离子正确的结构示意图为故A错误;次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键次氯酸正确的结构式为H—O—Cl故B错误;乙酸的分子式为C2H4O2故C错误。2.已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是()。A.还原性:As3->S2->Cl-B.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.原子半径:As>Cl>PD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案:A解析:根据元素周期律氧化性:Cl2>S>As则对应阴离子的还原性:As3->S2->Cl-A正确;非金属性:Cl>Br>As则简单氢化物的热稳定性:HCl>HBr>AsH3B错误;原子半径:As>P>ClC错误;非金属性:S>P>As则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4D错误。3.下列有关物质结构的说法正确的是()。A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C.同主族元素从上到下单质的熔点逐渐降低D.元素的种类由核内质子数决定答案:D解析:同一种非金属元素其氧化物可能有多种只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强A项错误;水较稳定是由于H—O键键能较大与水分子间的氢键无关B项错误;同主族的非金属元素从上到下单质的熔点逐渐升高C项错误;元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称所以核内质子数决定了元素的种类D项正确。4.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-下列说法不正确的是()。A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性:H2W强于H2ZC.离子半径由大到小:Z2->X+>Y3+>W2-D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2答案:C解析:原子序数依次递增的4种短周期元素形成W2-、X+、Y3+、Z2-则W、X、Y、Z分别是O、Na、Al、S。工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取铝单质A项正确;非金属性:O>S气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB项正确;对于电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小对于电子层结构不同的离子核外电子层数越多离子半径越大则离子半径:S2->O2->Na+>Al3+C项错误;氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比都是1∶2D项正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族短周期中Z原子半径最大Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是()。A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>YD.一定条件下Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质答案:D解析:短周期中原子半径最大的元素是Na;Y元素在第二周期最外层电子数是次外层电子数的3倍故Y为氧R是硫;X的最外层电子数是5为氮元素。Na2O2中既含离子键又含共价键A项错误;非金属性:O>S故稳定性:H2O>H2SB项错误;离子半径:S2->N3->O2->Na+C项错误;一定条件下NH3与氧气反应可以生成N2D项正确。6.元素X、Y、Z原子序数之和为36X、Y在同一周期X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()。A.同周期元素中Z的非金属性最强B.原子半径X>Y离子半径X+>Z2-C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种答案:C解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构推出X为Na或K+则Z为O或S因为X、Y属于同周期且原子序数之和为36即X为NaZ为OY为Cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强即第二周期非金属性最强的是FA错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小即Na>Cl;核外电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小即O2->Na+B错误;非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强由于F没有正价因此HClO4酸性最强C正确;X、Y、Z组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等D错误。7.右表为元素周期表的一部分其中X、Y、Z、W为短周期元素W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()。A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减B.