（天津专用）高考化学一轮复习 考点规范练33 晶体结构与性质（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

考点规范练33晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共7个小题每小题8分共56分每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018湖南长郡中学高三模拟)下列数据是对应物质的熔点:物质BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2熔点/℃-10720739208011291190-571723据此作出的下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体2.(2018黑龙江佳木斯第一中学高三模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式六方堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积(钾型)图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构其晶胞内金属原子个数比为()A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶93.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO4.(2018湖北仙桃模拟)下面有关晶体的叙述中错误的是()A.白磷晶体中分子之间通过共价键结合B.金刚石的网状结构中由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)D.离子晶体在熔化时离子键被破坏而分子晶体熔化时化学键不被破坏5.(2018成都外国语学校模拟)下列有关说法正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示1个水合铜离子中含有4个配位键B.K2O晶体的晶胞如图2所示每个K2O晶胞平均占有8个O2-C.金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示空间利用率为68%D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示为面心立方最密堆积每个Cu原子的配位数为86.(2018石家庄桥东高三月考)根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断下列有关说法错误的是()物质AlCl3SiCl4单质B熔点/℃190-702300沸点/℃182.757.62500注:AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A.SiCl4是分子晶体B.单质B是原子晶体C.AlCl3加热能升华D.单质B和AlCl3晶体类型相同7.(2018西安长安一中高三月考)金晶体的晶胞如右图所示为立方面心堆积。设金原子的直径为d用NA表示阿伏加德罗常数的值在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是()A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金属键无方向性金属原子尽可能采取密堆积C.一个晶胞的体积是162d3D.金晶体的密度是2Md3NA二、非选择题(本题共2个小题共44分)8.(22分)(1)(2018全国Ⅱ节选)FeS2晶体的晶胞如图所示晶胞边长为anm、FeS2摩尔质量为Mg·mol-1、阿伏加德罗常数的值为NA其晶体密度的计算表达式为g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心该正八面体的边长为nm。(2)(2018全国Ⅲ节选)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm高为ccm阿伏加德罗常数的值为NAZn的密度为g·cm-3(列出计算式)。(3)(2017全国Ⅰ节选)①KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立方结构边长为a=0.446nm晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置如图所示。K与O间的最短距离为nm与K紧邻的O个数为。②在KIO3晶胞结构的另一种表示中I处于各顶角位置则K处于位置O处于位置。(4)(2017全国Ⅲ节选)MgO具有NaCl型结构(如图)其中阴离子采用面心立方最密堆积方式X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm则r(O2-)为nm。MnO也属于NaCl型结构晶胞参数为a'=0.448nm则r(Mn2+)为nm。9.(22分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一可以sp3、sp2和sp杂化轨道形成共价键具有很强的结合能力与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态碳原子核外有种空间运动状态的电子其价电子排布图为。(2)光气的分子式为COCl2又称碳酰氯是一种重要的含碳化合物判断其分子立体构型为其碳原子杂化轨道类型为杂化。(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同如表所示:碳酸盐MgCO3