（教学案例）王玉晶.doc

高三复习《铁及其化合物》教学案例设计莫旗一中化学组王玉晶【目标要求】1、知识与技能：认识氢氧化亚铁的制备、Fe2+和Fe3+的检验及转化。2、过程与方法：（1）教学中通过实验方案探究，让学生对氢氧化亚铁的制备有更深的了解；（2）学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。3、情感价值观：通过实验方案的探究，让学生体会合作研究的乐趣。【重点难点】1、重点：（1）氢氧化亚铁的制备；（2）Fe2+、Fe3+的转化；（3）Fe2+、Fe3+的检验。2、难点：Fe2+、Fe3+的转化。【学习方法】通过实验探究、讨论、归纳等活动自主学习有关物质的性质。【教学过程】【解读考纲】（让学生了解考纲要求，做到有的放矢，引出新课。）一、氢氧化亚铁的制备【学生讲解】（让学生根据学案对基础知识进行整理并讲解，不仅培养学生归纳能力还锻炼学生语言表达能力。）1、制备方法：可溶性亚铁盐溶液和碱溶液反应2、制备原理：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓3、制备关键：防止氧化【分组讨论】（分小组讨论，增强集体协作意识。）4、制备措施：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2；②胶头滴管伸入到液面以下加入液体；③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气。【设计方案】通过多媒体展示几套高考实验设计方案。【例题讲解】图8-3【学生练习】二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化【学生讲解】列举铁元素常见化合价，按照预习学案要求，由学生到演示板书写铁三角转化的相关方程式。（铁三角知识是本节课难点，课前以小组为单位开放式归纳方程式，不仅可以易化难点，同时还扩大了学生的知识面。）【师生总结】总结转化要点，从而突破难点。【例题讲解】【学生练习】三、Fe2+，Fe3+的检验方法【学生讲解】1、观察法：Fe2+—浅绿色，Fe3+—棕黄色；2、显色反应：Fe2+—KSCN不显红色，Fe3+—KSCN反应显血红色；3、氢氧化钠法：Fe2+—白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色沉淀，Fe3+—红褐色沉淀；【提出问题】根据Fe3+的氧化性和Fe2+还原性，你还能设计出检验Fe2+和Fe3+的方法吗？（根据铁三角知识，巩固强化对Fe3+的氧化性和Fe2+还原性的知识，使知识系统化。）【分组讨论】由各小组学生代表提出创新方法。【师生总结】4、利用Fe3+的氧化性：Fe2+—铜片无现象，Fe3+—铜片作用溶液变浅绿色，铜片被腐蚀；5、利用Fe2+的还原性：Fe2+—高锰酸钾溶液紫色褪去，Fe3+—高锰酸钾溶液紫色不变。【例题讲解】【学生练习】【课堂小结】【布置作业】【学案设计】《铁及其化合物》一、Fe(OH)2制备：1、方法：_________________________________________________。2、原理：_________________________________________________。3、关键：_________________________________________________。探究：制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？4、防止氧化的措施_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。5、实验设计：例1、根据下述实验装置和操作，回答下列问题。按如图8－4所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是________________________________________。B管中发生反应的离子方程式是_________________________________________________。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是________________________________________。B管中发生反应的离子方程式是________________________________________。练习1、下列各图中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化例2、某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌后再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋练习2、下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2加热时发生反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中