[课件]物质结构与性质(选考).ppt

物质结构与性质(选考)常考问题考查形式选考大题(填空题形式)考向曝光原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向：1．核外电子排布式及核外电子轨道表示式的书写。2．晶体类型和化学键类型的判断。3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。4．电离能和电负性大小的比较及其应用。5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。6．晶胞的结构与推算。预计今后高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。知识必记1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：________________________________。②泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态______的原子。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。2．元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现______的趋势，稀有气体元素的第一电离能______，碱金属元素的第一电离能______。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐________。(3)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。3．元素原子电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐______；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐______。4．共价键(1)分类①②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A―→B。5．分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型(2)杂化轨道理论（常见杂化轨道类型与分子构型规律）6.晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律原子晶体____离子晶体____分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石____碳化硅____硅。(3)离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl2____NaCl____CsCl。(4)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2O____H2Te____H2Se____H2S。②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4____GeH4____SiH4____CH4。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO____N2，CH3OH____CH3CH3。(5)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na____Mg____Al。技能必备1．判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。2．晶体中微粒的计算方法——均摊法1.(1)可正确表示原子轨道的是____。A．2sB．2dC．3pxD．3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_______。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是______。A．干冰熔化B．乙酸汽化(4)下列物质中，只含有极性键的分子是________，既含有离子键又含有共价键的化合物是________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl(5)用“＞”、“＜”或“＝”填空：第一电离能的大小：Mg________Al；熔点的高低：KCl________MgO。答案(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d10