（京津鲁琼版）高考化学一轮复习 第33讲 原子结构与性质检测（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

原子结构与性质一、选择题1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的1s与2s轨道皆为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形随着能层序数的增加p能级原子轨道数目增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子解析：选B。B项s轨道为球形所以锂原子的1s与2s轨道皆为球形正确；C项p能级的原子轨道呈哑铃(纺锤)形p能级含有3个原子轨道随着能层序数的增加p能级原子轨道数目不变错误；D项各能层最多容纳电子数为2n2则能层n＝4的原子轨道最多可容纳32个电子错误。2．(2019·威海高三第一次模拟)下列有关化学用语正确的是()3．(2019·武汉高三调研)在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内下列电子排布图正确的是()解析：选C。核电荷数为26的Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s23d有5个轨道只有1个轨道排满两个电子且自旋方向相反其他4个轨道各排1个电子且自旋方向相同4s轨道排满2个电子且自旋方向相反即C项正确。4．(2019·银川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”由此可以推断()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9纵行解析：选D。从左向右数Co应为过渡元素A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布式其简写式中要注明3d轨道B项错误；失电子时应先失去最外层的电子即先失去4s上的电子Co2＋的价电子排布式为3d7C项错误；“7＋2＝9”说明它位于周期表的第9纵行D项正确。5．下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()A．1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1―→1s22s22p4C．1s22s2―→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1x)―→1s22s22peq\o\al(1y)解析：选B。A项吸收光能形成吸收光谱；B项由激发态→基态释放光能形成发射光谱；C项形成吸收光谱；D项2px与2py能量相同不属于电子跃迁。6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。对于第三周期11～17号元素随着原子序数的增大第一电离能呈现增大的趋势但Mg、P特殊比相邻元素要大A项错误；随着原子序数的增大原子半径逐渐减小C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1Mg为2Al为3Si不易形成离子P为3S为2Cl为1D项错误。7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小故第一电离能依次增大C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大D．对于同一元素而言原子的电离能：I1<I2<I3<……解析：选B。第一电离能越小表明该元素原子越易失去电子金属活泼性越强A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小第一电离能呈增大趋势但有反常如第一电离能：N>O、Mg>AlB项错；C项所述元素为0族元素性质稳定第一电离能较大C项正确。8．(2019·张掖高三月考)某主族元素的原子M层上有一个半充满的能级这种原子的质子数是()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13解析：选C。根据题意可知该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3所以原子序数为11或15。9．以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列最外层电子排布式的原子中①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋解析：选D。A项①为Si②为N③为C④为S原子半径最大的为Si正确；B项①为Al②为Si③为P④为S第一电离能最大的为P正确；C项同主族元素电负性从上到下逐渐减小同周期主族元素从左到右电负性逐渐增