高考化学高考二轮专题复习练习 氧化还原反应与离子反应-人教版高三全册化学试题.doc

氧化还原反应与离子反应[考纲要求]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移了解常见的氧化还原反应。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。真题训练1．(1)[2015·浙江理综27Ⅰ(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO＋()C2O＋________===()Mn2＋＋()CO2↑＋________(2)[2015·天津理综10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________(3)[2015·安徽理综27(2)]请配平化学方程式：NaBO2＋SiO2＋Na＋H2——NaBH4＋Na2SiO3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO＋________＋____H2O补全缺项并配平上述离子方程式。2．(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋为了除去这两种离子调节溶液pH为5然后加入高锰酸钾溶液使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：________________________________________________。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为______________________________________________________________(3)(2014·上海28)硫化氢具有还原性可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________(4)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应现象是有气泡(CO2)产生紫色消失。写出反应的离子方程式：____________________________________________。(5)ClO2是一种更高效、安全的消毒剂工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应生成MnO2和盐酸以除去水中Mn2＋。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。(6)在酸性、有氧条件下一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐该过程反应的离子方程式为_______________________________。(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：_____________________________________________________。3.(2015·全国卷Ⅱ28)二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为____________________________________②溶液X中大量存在的阴离子有________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________(填标号)。a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50mL水溶解后再加入3mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为________________________。②玻璃液封装置的作用是__________________________________。③Ⅴ中加入的指示剂通常为________滴定至终点的现象是______________。④测得混合气中ClO2的质量为