高考化学题型步步衔接 专题18《探究实验》（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题18《探究实验》【母题来源】2015福建理综化学【母题题文】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。（2）若对调B和C装置的位置_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_______。②设计1号试管实验的作用是___________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一还原产物为KCl则此反应的离子方程式为_________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_______。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②硫酸浓度为0的对照实验；③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样加入足量的H2O2溶液加热除去过量的H2O2冷却再加入足量的硝酸银溶液称量沉淀质量(或其他合理答案)。【试题解析】（1）制取实验结束后取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。根据进行该实验操作过程使用的仪器可知：在该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管；（2）Cl2与热的KOH溶液发生反应产生氯酸钾和氯化钾及水与冷的KOH发生反应产生的在KCl、KClO和水。因此若对调B和C装置的位置可以除去Cl2中的混有的杂质HCl气体减少氯气溶解对反应造成的溶液显酸性的不利影响故能提高B中氯酸钾的产率。（3）①根据表格数据可知：KI、KClO3的物质的量不变改变的只有硫酸的体积和水的多少二者的和相等及硫酸的浓度不同而溶液的体积相同。可见该实验研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②设计1号试管实验的作用是硫酸溶液没有加入即硫酸的浓度是0可以进行对照实验比较硫酸不同浓度的影响。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色证明产生了I2；假设氧化产物唯一还原产物为KCl根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置加热15.0ml饱和氯水试样测定产生气体的体积。此方案不可行主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解产生HCl和氧气等。（5）由于次氯酸会破坏酸碱指示剂因此实验设计时不用酸碱指示剂可以利用氯水的强氧化性向该溶液中加入足量的足量的H2O2溶液发生氧化还原反应产生Cl-H2O2被氧化变为O2然后加热除去过量的H2O2冷却再加入足量的硝酸银溶液发生沉淀反应形成AgCl沉淀称量沉淀质量可根据物质的元素组成确定其中含有的氯元素的质量。【命题意图】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。【命题方向】化学是一门实验性的学科物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用实验方法的设计与评价的问题都是化学实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。【得分要点】混合物分离方法有过滤、蒸馏、分液、蒸发、萃取、结晶等。将溶质从溶液中分离出来可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。对于溶解度受温度的影响变化较大的物质采用冷却热饱和溶液的方法即结晶的方法分离；对于溶解度受温度的影响变化较小的物质采用蒸发溶剂的方法得到。然后使用过滤器利用漏斗、玻璃棒、烧杯进行分离。对于实验装置的评价可以根据对反应的影响分析如果对调可以除去杂质使更多的反应物变为生成物就可以提高反应物的转化率和产物的产率因此了解反应原理和物质的成分是评价的依据。要根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒进行有电子转移的离子方程式的书写会对实验数据进行观察、分析、比较找到他们的相同点和区别从而得到设计各个实验及比较的目的。在进行