高考化学试题分类 A单元 常用化学计量-人教版高三全册化学试题.doc

A单元常用化学计量5．A1[2014·四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．高温下0.2molFe与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下1LpH＝13的NaOH溶液中由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3eq\o(=====\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成28gN2时转移的电子数目为3.75NA5．D[解析]根据3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2则0.2molFe参与反应生成eq\f(415)molH2A项错误；pH＝13的NaOH溶液中溶液中c(OH－)＝0.1mol/Lc(H＋)＝eq\f(KWc（OH－）)＝10－13mol/L则水电离出来c(OH－)＝c(H＋)＝10－13mol/LB项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O则1molO2被消耗电路中有4NA的电子通过C项错误；根据化学方程式－3价的氮元素升高到0价失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价得到5个电子即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量为15mol则生成28gN2(即1mol氮气)转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75molD项正确。7．A1C1C3D2I1[2014·全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA7．D[解析]1molFeI2与足量Cl2反应时Fe2＋被氧化为Fe3＋I－被氧化为I2转移电子3NAA项错误；2L0.5mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SOeq\o\al(2－4))＝1mol所带电荷数为2NAB项错误；Na2O2由Na＋和Oeq\o\al(2－2)(过氧根离子)构成1molNa2O2中的离子总数为3NAC项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体其分子式均为C3H6最简式为CH242g混合气中的氢原子个数为eq\f(42g14g·mol－1)×2NA＝6NAD项正确。27．A1D2J2[2014·安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料低温反应制备LiPF6其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃HF的沸点是19.5℃。(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上可立即用2%的________溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行第③步反应中PF5极易水解其产物为两种酸写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg测得Li的物质的量为nmol则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。27．(1)反应物溶剂SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2ONaHCO3(2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF(3)过滤冷凝(4)eq\f(w－26n126)[解析](1)由已知可知低温时HF为液态反应①得到LiHF2饱和溶液可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6可见分离方法是过滤；由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式利用“锂守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物质的量为nmol设wg样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x