高考化学母题题源系列 专题08 电解质溶液（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

专题08电解质溶液【母题来源】2016天津理综化学【母题题文】室温下用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液滴定的曲线如图所示下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【试题解析】A．根据图像0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小酸性最强HD的pH最大酸性最弱酸性越强电离平衡常数越大三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB溶液显酸性HB的电离为主但电离程度较小因此c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)正确；C．pH=7时三种溶液中阴离子的水解程度不同加入的氢氧化钠的体积不同三种离子浓度分别于钠离子浓度相等但三种溶液中钠离子浓度不等错误；D．此为混合溶液的质子守恒关系式c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)正确；故选C。【命题意图】本题以酸碱中和滴定为基础考侧重于考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。【命题方向】电解质溶液是高考的必考题型涉及的内容很多如盐溶液中离子浓度的变化、水的离子积的变化、电离平衡常数、水解平衡常数、溶液pH的判断、水解离子方程式的书写、盐水解的应用、电荷守恒规律、物料守恒规律、质子守恒规律的应用加入其他试剂对水解平衡的影响、稀释规律等。通常以粒子浓度大小比较、守恒关系的应用、酸碱中和滴定等形式进行考查。近几年的趋势是这类试题的综合性越来越强从单一考查电离、水解到综合考查从单纯的浓度大小比较到浓度比较、等量关系、反应规律等。在备考中从理论的角度进行深入复习着重方法的掌握和运用。【得分要点】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒变化前后某种元素的原子个数守恒。例如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)在碱性盐溶液中OH－守恒在酸性盐溶液中H＋守恒。例如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。1．【2016届湖南六校联考】下列叙述正确的是（）A．锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3B．常温下在含有Ag+和Cl-的溶液中Ag＋和Cl-浓度之积是个常数C．当醋酸达到电离平衡后改变某条件电离平衡向正反应方向移动则溶液的导电能力一定变强D．将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释溶液中c(F-）/c(H+)始终保持增大【答案】A考点：考查电解质溶液的有关知识。2．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】常温下向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（）A．HA为一元弱酸MOH为一元强碱B．滴入MOH溶液的体积为50mL时c(M+)＞c(A-)C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-1【答案】C【解析】试题分析：A．0.01mol•L-1HA溶液中pH=2则HA是强酸50ml碱溶液恰好反应后溶液呈酸性51ml恰好溶液呈中性说明碱为弱碱错误；B．N点时溶液呈中性c(H+)=c(O