高考化学总复习 第六章 化学反应与能量 课时作业17 化学能与热能 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

课时作业17化学能与热能一、选择题1．如图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的能量变化示意图已知E1＝xkJ·mol－1、E2＝ykJ·mol－1下列有关说法中正确的是()A．若在反应体系中加入催化剂E1不变B．若在反应体系中加入催化剂ΔH减小C．反应活化能等于ykJ·mol－1D．1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH＝(x－y)kJ·mol－1解析：本题考查了反应热知识意在考查考生的图象分析能力。观察题给图象E1为反应的活化能加入催化剂改变反应的活化能但是ΔH不变；1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的反应热数值为反应物和生成物的能量差即ΔH＝(x－y)kJ·mol－1故选D。答案：D2．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ/mol则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)ΔH0”的说法中正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0>0C．该反应ΔH0＝－56.9kJ/molD．该反应可表示1molN2O4投入容器中分解时的热效应解析：ΔH0＝＋56.9kJ/mol化学计量数表示物质的量由于该反应为可逆反应1molN2O4不可能完全分解所以D项错误。答案：B3．已知化学方程式2AB(g)===A2(g)＋B2(g)所代表的化学反应的能量变化如图所示：则下列说法正确的是()A．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)为放热反应B．2molAB(g)的能量高于1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和C．断裂2molAB(g)吸收的热量为ykJD．断裂1molA2(g)和1molB2(g)放出的能量和为xkJ解析：本题考查化学反应中的能量变化意在考查考生对化学反应中能量变化原理的理解及通过图象获取信息的能力。选项A由题给图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量故为吸热反应错误。选项B吸热反应中反应物的总能量比生成物的总能量低错误。选项D断裂化学键要吸收能量错误。答案：C4．已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)下列说法正确的是()A．该反应的反应热ΔH>0B．生成1molHCl时反应放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D．相同条件下氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：由于436kJ＋243kJ＝679kJ<431kJ×2＝862kJ所以该反应的反应热ΔH<0A错误；生成1molHCl时放出热量91.5kJB错误；氢气的键能大于氯气的键能所以氢气分子中的化学键更牢固C正确；相同条件下氢气稳定氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量D错误。答案：C5．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154O—H为452.5则断裂1molN—H所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658解析：ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能由图可知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1。设断裂1molN—H所需能量为xkJ则154kJ＋4xkJ＋500kJ－(942＋2×2×452.5)kJ＝－534kJ可求得x＝391答案选B。答案：B6．下列有关说法正确的是()A．已知：HI(g)eq\f(12)H2(g)＋eq\f(12)I2(s)ΔH＝－26.5kJ/mol由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/molC．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料已知2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)ΔH＝＋108.3kJ/mol①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642.3kJ/