高考化学总复习 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氧化还原反应课后达标检测 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第一单元氧化还原反应[课后达标检测]一、选择题1．下列说法中正确的是()A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱氧化性依次增强解析：选C。A项强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应A错；B项氯离子通过氧化反应生成氯气B错；D项I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱但无氧化性D错。2．下列实验中颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的沉淀由白色变成灰绿色最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液首先得到白色沉淀Fe(OH)2Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3．(2018·广东六校联考)下列氧化还原反应中实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3Ceq\o(=====\s\up7(高温))SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。4．(2016·高考上海卷)下列化工生产过程中未涉及氧化还原反应的是()A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C。A项海带提碘是I－→I2碘元素被氧化；B项氯碱工业反应原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====\s\up7(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氯元素发生氧化反应氢元素发生还原反应；C项氨碱法制碱原理：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl为复分解反应；D项海水提溴是Br－→Br2溴元素被氧化。5．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验①和③中的铁钉只作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋解析：选A。实验①中铁钉置换出铜铁钉作还原剂实验③中铁钉被Fe3＋氧化铁钉作还原剂A正确。由实验①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B错误。实验②中Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋Fe2＋是还原剂C错误。实验③中的离子方程式的电荷不守恒正确的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D错误。6．(2018·永丰高三调研)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)常温下它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示。有关该转化过程的下列叙述正确的是()A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应解析：选B。A项由信息可知MFe2O4与氢气的反应中M元素的化合价降低则为氧化剂具有氧化性；B项在常温下MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质则SO2、NO2等氧化物为氧化剂MFe2Ox为还原剂体现其还原性；C项由B项可知SO2和NO2表现了氧化性；D项SO2和NO2发生了还原反应。7．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应得到氯气物质的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(－4)＋H＋＋Cl－――→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(－3)＋H＋＋Cl－――→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－――→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2解析：选A。根据得失电子守恒可知选项中物质的量相等的四种物质得电子而浓盐酸中Cl－失电子等物质的量的物质得到的电子越多生成的氯气越多A、B选项中1mol物质均得到5mol电子但是氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气所以A正确。8．在一定条件下ROeq\o\al(n－3)和F2可发生如下反应：ROeq\o\al(n－3)＋F2＋2OH－===ROeq\o\al(－4)＋2F－＋H2O从而可知在ROeq\o\al(n－3)中元素R